Question

17．A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù)：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-
已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：
②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D．
試回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
AH₂SO₄，BNaOH，CBa（NO₃）₂，D（NH₄）₂CO₃．
（2）D和B反應(yīng)生成氣體，該氣體能被足量的A吸收，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂0、NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（3）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為C（填字母）．

Answer 1

分析 （1）解答題目的關(guān)鍵是找到突破口．D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與CO₃^2-、OH^-與NH₄⁺能反應(yīng)生成氣體，故D只能為（NH₄）₂CO₃；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO₄^2-，C中應(yīng)含有Ba²⁺，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題；
（2）銨根離子和氫氧根離子共熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣可以和酸反應(yīng)生成銨鹽；
（3）只要通入CO₂，立刻就有沉淀CaCO₃產(chǎn)生；將Ca（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO₂，有Al（OH）₃沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K₂CO₃、CaCO₃、發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：（1）以上離子中可能生成的氣體有NH₃和CO₂兩種，由D和A、B反應(yīng)生成，則D中含有CO₃^2-和NH₄⁺離子，應(yīng)為（NH₄）₂CO₃，
在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO₄^2-，C中應(yīng)含有Ba²⁺，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，
故答案為：H₂SO₄；NaOH；Ba（NO₃）₂；（NH₄）₂CO₃；
（2）D和B反應(yīng)生成的氣體為NH₃，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂0，能被H₂SO₄吸收，反應(yīng)的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂0、NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（3）將二氧化碳?xì)怏w通入含有氫氧化鉀，氫氧化鈣，KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標(biāo)，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)的圖象的畫法，可以做如下分析：
CO₂先與Ca（OH）₂反應(yīng)（有沉淀CaCO₃生成）；當(dāng)Ca（OH）₂消耗完畢后再與KOH反應(yīng)（此時(shí)無沉淀）；最后與KAlO₂反應(yīng)（有沉淀Al（OH）₃生成）．到現(xiàn)在的圖標(biāo)應(yīng)是出現(xiàn)沉淀（CaCO₃），平臺，沉淀增加[因有Al（OH）₃生成]；
過量的CO₂還可以繼續(xù)與K₂CO₃反應(yīng)得到KHCO₃，繼續(xù)過量的CO₂還可以使CaCO₃沉淀溶解．最后是Al（OH）₃沉淀．
圖形應(yīng)該是：出現(xiàn)沉淀（CaCO₃），平臺，沉淀增加[Al（OH）₃]，平臺，沉淀減少（CaCO₃溶解）．
故答案為：C．

點(diǎn)評 本題考查離子的檢驗(yàn)和推斷，題目難度中等，注意解答題目的關(guān)鍵是找到突破口，而本題的突破口為D和A、B都能生成氣體．