12.有關(guān)Fe-C-Nac1溶液構(gòu)成的原電池中,敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.鐵片為負(fù)極,碳棒為正極
B.鐵被腐蝕,碳棒上有氯氣放出
C.碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
D.導(dǎo)線上有電流通過(guò),電流方向是由碳極流向鐵極

分析 Fe-C-Nac1溶液構(gòu)成的原電池中,活潑金屬作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);較不活潑金屬作正極,溶液中陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電子從負(fù)極沿外電路流向正極.

解答 解:A、Fe-C-Nac1成的原電池中,活潑金屬鋅作負(fù)極,鐵片為負(fù)極,碳棒為正極,故A正確;
B、Fe-C-Nac1構(gòu)成的原電池中,鐵片為負(fù)極,碳棒為正極,溶液中陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反,鐵被腐蝕,碳棒上氧氣得電子生成氫氧根,無(wú)氣放出,故B錯(cuò)誤;
C、碳棒為正極,發(fā)生反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,堿性增強(qiáng),故碳棒附近的溶液可使酚酞變紅故,C正確;
D、電子從負(fù)極沿外電路流向正極,所以外電路電子流入的一極為正極,電子流出的一極為負(fù)極,故D正確.
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,難度不大,注意原電池溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向,這是易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.肼(N2H4)是一種無(wú)色、易溶于水和具有強(qiáng)還原性的液體,沸點(diǎn)為113.5℃.廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域.工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼,同時(shí)得到副產(chǎn)品Na2CO3•10H2O,其工藝流程如下:

完成下列填空:
制肼過(guò)程的反應(yīng)為:CO(NH22+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O.
(1)將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的微粒是Cl2、HClO、ClO-
(2)寫出I吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+2H2O.為保證后續(xù)反應(yīng)充分,理論上需要通入氯氣與燒堿溶液的質(zhì)量之比應(yīng)為71:640.
(3)已知氯酸鈉有一定的氧化性.而在氯氣和燒堿反應(yīng)時(shí),需控制反應(yīng)溫度防止氯酸鈉生成.原因是次氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于氯酸鈉、節(jié)省能源.
(4)上述流程合成的Na2CO3•10H2O中含有雜質(zhì).若要檢驗(yàn)雜質(zhì)的陰離子,選擇的試劑是稀硝酸、硝酸銀溶液.
(5)Na2CO3•10H2O的純度可用氣體法測(cè)定,在一定溫度和壓強(qiáng)下,還需要測(cè)定的物理量反應(yīng)前固體總質(zhì)量、氣體體積.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液,觀察紫色是否消失驗(yàn)證草酸具有還原性
B向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水,觀察溶液顏色變化比較溴元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱
C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中,加足量稀硫酸溶解,加熱濃縮,冷卻結(jié)晶制備硫酸鎂晶體
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代.利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
B.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
C.氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
D.綠色化學(xué)期望利用化學(xué)原理從源頭消除污染,在生產(chǎn)過(guò)程中充分利用原料,實(shí)現(xiàn)零排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液,都能使該微粒濃度下降的是( 。
A.Fe3+B.HS-C.D.C6H5O-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA
B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol,若放出熱量4.6kJ,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C.0.1mol•L-1Na2S溶液中所含S2-總數(shù)小于0.1NA
D.6.4gCu與40mL10mol•L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.25℃時(shí),50g 98%濃硫酸和50g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí),可產(chǎn)生22.4L氣體
C.6.4g SO2溶于水配成1L溶液,含有H2SO3的分子數(shù)為0.1NA
D.1mol C3H6分子中碳碳共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中,
(1)互為同位素的是${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li;
(2)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C;
(3)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.圖中A~J分別代表一種物質(zhì),已知A受熱分解時(shí)能得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種物質(zhì).圖中有部分反應(yīng)的生成物沒(méi)有全部列出.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A的化學(xué)式為NH4HCO3,F(xiàn)的化學(xué)式為C.
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O.
(4)寫出J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(5)在反應(yīng)④中,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L的G時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol.

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