等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),ΔH<0,下列敘述正確的是(　　)

A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B.達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)

C.達到平衡后,降低溫度,正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

電解池中X極上的電極反應式為

                                     。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                       �！�

②Y電極上的電極反應式為                                     ，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                      。

（2）如要在某導電塑料表面鍍一層金屬銅，則

①X電極的材料是           ，電極反應式是                。

②Y電極的材料是           ，電解液a選用                溶液，。

　（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為

A．28               B．60               C．32               D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施不符合節(jié)能減排的是(   )

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖曲線表示其他條件一定時，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H<0反應中NO2的百分含量與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，

且v(正)>v(逆)的點是 (　　)

A．a(chǎn)點　　B．b點　　C．c點　　D．d點

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(   )         

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：


不能用來判斷醋酸屬于弱電解質(zhì)的實驗事實是

A．向某濃度的醋酸鈉溶液滴入幾滴酚酞試液：溶液由無色變?yōu)闇\紅色

B．向滴有甲基橙試液的醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體：振蕩后溶液由紅色變?yōu)槌壬?/p>

C．通過對比不同濃度的導電實驗：醋酸溶液的導電性較鹽酸溶液的導電性弱

D．取相同體積pH＝1的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣：相同條件下，醋酸生成的氫氣體積大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應的△H   0(填“＞”或“＜”)；

100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為     

mol•L-1•s-1；反應的平衡常數(shù)K1=       mol/L。

(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則：

① T      100℃(填“＞”或“＜”)。

② 計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=       mol/L。

(3) 溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，則平衡向        (填“正”或“逆”)反應方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：


測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝

置如右圖所示．

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：

__________________________________________；

(2) 裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：                    ；

 (3) ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，

實驗數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

       溫度

實驗次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

溫度差平均值(T2－T1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是（     ）

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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