將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是  

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

 

C

【解析】該反應為有固體參與的非等體反應，且容器體積不變，所以壓強、密度均可作標志，該題應特別注意D項，因為該反應為固體的分解反應，所以NH3、CO2的體積分數(shù)始終為定值(NH3為，CO2為)。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學周期表、核素（解析版） 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

 

發(fā)生的反應如下：

 

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

 

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

 

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由     。

(2)加入沸石的作用是     。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是       。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是     ，D儀器的名稱是     。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是     (填正確答案標號)。

    a．潤濕         b．干燥      c．檢漏         d．標定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在     層(填“上”或“下”)

(6)反應溫度應保持在90—95℃，其原因是     。

(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為      %。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護（解析版） 題型：選擇題

如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是

 

A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．電子移動方向是由a極到b極

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學用語與分類（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學用語與分類（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表，下列說法正確的是

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

 

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應

B．25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5

C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）

D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為K＝。請回答下列問題。

(1)該反應的化學方程式為__________________________________________；

若溫度升高，K增大，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

A．v正(H2O)＝v逆(H2)

B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變

(3)該反應的v正隨時間變化的關系如圖，在t2時改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

 

(4)實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應速率為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡圖像（解析版） 題型：選擇題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是

A．反應I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0

B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹥K2

C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正﹤v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期表及其應用（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

 

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