【題目】下列物質(zhì)中，不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A. 純水 B. 煙 C. Fe(OH)3膠體 D. 蛋白質(zhì)溶液

【答案】A

【解析】膠體存在丁達(dá)爾效應(yīng)。A.不屬于膠體，故A不存在丁達(dá)爾效應(yīng)；B.C.D.屬于膠體，故B.C.D.存在丁達(dá)爾效應(yīng)。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3，其分子的質(zhì)量比為（ ）

A. 6：5B. 1：1C. 2：3D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表（反應(yīng)時(shí)間3h）：

T/℃

30

40

50

生成NH3量/（10﹣6 mol）

4.8

5.9

6.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）50℃時(shí)從開(kāi)始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為molh﹣1 ．
（2）該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類：主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al（OH）3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫(xiě)出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式： ．
（2）用膜蒸餾（簡(jiǎn)稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如表：

AlT/（molL﹣1）

Ala/%

Alb/%

A1c/%

0.208

1.4

86.6

12.0

0.489

2.3

86.2

11.5

0.884

2.3

88.1

9.6

1.613

3.1

87.0

9.9

2.520

4.5

88.2

7.3

①在一定溫度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不變”）．
②如將AlT=2.520molL﹣1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
③膜蒸餾料液溫度對(duì)鋁聚合形態(tài)百分?jǐn)?shù)及鋁的總濃度的影響如圖1．當(dāng)T＞80℃時(shí)，AlT顯著下降的原因是 ．

（3）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJmol﹣1
則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進(jìn)行，說(shuō)明△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物質(zhì)中的鋁元素可以通過(guò)將鋁元素轉(zhuǎn)化成Al3+ ， 然后在水溶液中用鋁試劑（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名為“阿羅明拿）測(cè)定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用鋁試劑反應(yīng)，生成玫瑰紅色的物質(zhì)．隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率．用于比色分析的儀器是 ．
A.pH計(jì)
B.元素分析儀
C.分光光度計(jì)
D.原子吸收光譜儀
（5）已知Al3++4X2[（ X2）1.5+]，X表示顯色劑， X21.5+表示有色物質(zhì)，通過(guò)比色分析得到25℃時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出 X21.5+濃度隨時(shí)間的變化曲線 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2 ， 每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣
B.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣ ， 每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+
C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)
D.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件略去）

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，則Y可為________（填序號(hào)）。

A．SO3 B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．CaO

（2）若A為黃鐵礦（FeS2），D是H2SO4，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________________________。

（3）若A為溶于水呈堿性的氣體，則A與D反應(yīng)生成的一種化肥的化學(xué)式為_____________，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為__________________，D的濃溶液與炭反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（4）若A和X均為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則反應(yīng)II的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____；能否用硝酸銨代替氯化銨___(填“能”或“不能”)。

（2）若利用裝置I制取氨氣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，

①儀器連接的順序（用字母編號(hào)表示）：

a接_____， 接 ， 接 。

②裝置I應(yīng)選用的試劑為濃氨水_______ 或 ______(填序號(hào)）。

A.氫氯化鈉 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰

③為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室不能用于干燥NH3的試劑是_________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體

（3）收集一瓶氨氣，按下圖玻璃裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。先打開(kāi)旋塞①，B瓶中產(chǎn)生白色的煙是__________（填化學(xué)式）；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開(kāi)旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________。

（4）將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體單質(zhì)和無(wú)色氣體單質(zhì)生成，證明氨氣具有________性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)， A、B、C、D、E均含同一元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)， A、B、C、D、E均含另一元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題（用化學(xué)式）

（1）A是______，Y是______ ，Z是______

（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)， E是 ______

（3） 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是 ______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．
（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（2）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，
幾種物質(zhì)的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測(cè)得其他物質(zhì)在生成時(shí)所放出或吸收的熱量）如下表所示：

物質(zhì)

H2（g）

CO2（g）

CH2=CH2（g）

H2O（g）

能量/kJmol﹣1

0

﹣394

52

﹣242

則△H=
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2 ， 在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖2所示．
①X1X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KAKB ．
②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）= ．
（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3．
①b電極的名稱是 ．
②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為 ．

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