將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④飽和Na2CO3溶液 ⑤NaAlO2溶液。最終有沉淀生成的是

A．②④⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

 

A

【解析】

試題分析：將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液，由于酸性HCl>H2CO3，所以不會發(fā)生任何反應，無沉淀現(xiàn)象，錯誤；②Na2SiO3溶液由于酸性： H2CO3 >H2SiO3，所以會發(fā)生反應：Na2SiO3＋CO2＋H2O= Na2CO3＋H2SiO3↓ ，產(chǎn)生白色沉淀；正確；③Ca(ClO)2溶液，酸性H2CO3 >HClO，發(fā)生反應：Ca(ClO)2+ 2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,由于Ca(HCO3)2是可溶性物質，因此不會形成沉淀，錯誤；④飽和Na2CO3溶液，會發(fā)生反應，形成溶解度小的NaHCO3：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓，產(chǎn)生白色沉淀，正確。⑤NaAlO2溶液，發(fā)生反應：NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3。形成白色沉淀，正確。所以最終有沉淀生成的是②④⑤，選項是A。

考點：考查CO2參加的化學反應及產(chǎn)生的現(xiàn)象的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．③②⑥ C．②④ D．①④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol·L－1鹽酸反應(設兩反應分別是反應Ⅰ、反應Ⅱ)過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：

序號

液體

固體

混合前溫度

混合后最高溫度

①

35 mL水

2.5g NaHCO3

20℃ 

18.5℃ 

②

35 mL水

3.2g Na2CO3

20℃ 

24.3℃ 

③

35 mL鹽酸

2.5g NaHCO3

20℃ 

16.2℃ 

④

35 mL鹽酸

3.2g Na2CO3

20℃ 

25.1℃ 

下列有關說法正確的是

A．僅通過實驗③即可判斷反應Ⅰ是吸熱反應

B．僅通過實驗④即可判斷反應Ⅱ是放熱反應

C．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應

D．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應、吸熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質的熔沸點而不影響物質的溶解性。

B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C．結合質子能力由強到弱的順序是OH-＞CH3COO-＞Cl-

D．原子結構模型的演變經(jīng)歷了：

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）某實驗小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：

①用25 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

②小火煮沸溶液1 min~2 min；

③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得較純凈的Na2CO3(第一步的實驗裝置如下圖所示)

（1）寫出①、③兩步的化學反應的離子方程式① 。③ 。

（2）裝置B中盛放的試劑是 ，作用是 。

（3）實驗室中吸收尾氣的方法很多。如下圖裝置中可以用來吸收氨氣的是 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有3份等質量的小蘇打，第1份直接與過量鹽酸反應；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，實際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是

A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V1=V2=V3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列氧化還原反應：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，

ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。上述條件下，各微粒氧化性由強到弱的排列順序正確的是

A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－

C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯誤的是

A．C點的沉淀為：Fe（OH）3和 BaSO4

B．OA段可能發(fā)生的反應有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓

C．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓

D．據(jù)圖計算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

 

 

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