下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．HClO在離子反應中保留化學式；
C．電子不守恒；
D．反應生成氯化銅和水．
解答： 解：A．鋅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故A錯誤；
B．將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．少量金屬鈉加到冷水中的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．氫氧化銅加到鹽酸中的離子反應為Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色．B的最高價氧化物對應水化物B（OH）25.8g恰好能與100mL 2mol?L-1鹽酸完全反應；且B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
根據(jù)上述條件回答：
（1）C元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質中含有的化學鍵類型為
 
．
（3）C2與ADE溶液反應的離子方程式為
 
．
（4）用電子式表示BC2的形成過程
 
．
（5）由元素D和E構成的9e-微粒名稱是
 
．
（6）以KOH溶液為電解質溶液，由D2和E2構成燃料電池，正極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、NO3-、I-、SO42-
B、水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C、
c(OH-)
c(H+)
=10-12的水溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一含NaHCO3 16.8g的稀溶液（無其它溶質），若向其中加入某給定的物質，可將其恰好轉化為只含有Na2CO3 21.2g的水溶液．有多種物質均可滿足“給定的物質“的條件．請完成下列各小題：
（1）你從課本知識中學到的能夠滿足給定條件的物質就有四種，其中有兩種在反應過程中還有氣體產(chǎn)生．它們是：①
 
②
 
③
 
④
 
（填化學式且排序不分先后）
（2）在（1）中填寫的各種物質中，溶液前后質量的變化[△m（aq）]相同的是
 
和
 
（填寫化學式）．其相對應的質量變化值[△m（aq）]等于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、有陰離子的晶體一定有陽離子，有陽離子的晶體也一定有陰離子
B、只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子，只含有極性鍵的分子也一定是極性分子
C、離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中也可能存在離子鍵
D、范德華力屬于分子間作用力，但氫鍵不一定屬于分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，NH4++OH-?NH3↑+H2O
D、雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效．工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作②的名稱是
 
．
（2）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4 （水層）+2HM（有機層）?VOM2（有機層）+H2SO4（水層）
步驟②必須加入適量堿，其原因是
 
．
步驟③中X試劑為
 
．
（3）步驟④的離子方程式為
 

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有
 
和
 
．
（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用
 
溶解（填試劑），充分反應后，
 
（填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅．
（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結果生成銅為n g，則氧化銅的質量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質若n值相等時，其可能飽和一元同類有機化合物的同分異構體最多的是（　�。�
A、CnH2nO2
B、CnH2nO
C、CnH2n+2O2
D、CnH2n+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)
用HI表示的平均反應速率為（　�。�
A、0.01mol?L-1?min-1
B、0.04mol?L-1?min-1
C、0.2mol?L-1?min-1
D、0.5mol?L-1?min-1

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