【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O

C.電解池的總反應(yīng)為2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑

D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成

【答案】B

【解析】

據(jù)圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應(yīng)為：2Al-6e-=2Al3+，在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應(yīng)為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負極，負極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y與陽極鋁相連，作正極，電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此分析解答。

A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個電極的質(zhì)量都增加，A錯誤；

B.鋁電極失電子作陽極，電極反應(yīng)為：2Al-6e-=2Al3+，在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離子放電，OH-是水電離產(chǎn)生，說明電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O，B正確；

C.陽極鋁電極反應(yīng)為：2Al-6e-=2Al3+，陰極鐵電極電極反應(yīng)為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，總反應(yīng)為2Al+6H2O2Al(OH)3(膠體)+3H2↑，在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說明還存在電解水的過程：2H2OO2↑+2H2↑，C錯誤；

D.n(Pb)==0.5mol，Pb是+2價的金屬，反應(yīng)的Pb的物質(zhì)的量是0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，則電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是0.5mol，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用和濃硝酸反應(yīng)制得。測定產(chǎn)品的純度：準確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。

已知：

①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

②滴定終點的現(xiàn)象為____________。

③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為___（填離子符號）。

（3）其中⑤的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是___（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)aA＋bBcC在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數(shù)值的相應(yīng)變化為(　　)

A.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴大了一倍

B.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴大了一倍，K值保持不變

C.寫成cCaA＋bB，ΔH值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D.寫成cCaA＋bB，ΔH值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙都是二元固體化合物，將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀。

含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為A、B兩等分，向A中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同，向B中加入銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體。

寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______，32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

乙的化學式______；稀硫酸溶解乙的化學方程式______。

將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為______，設(shè)計實驗證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池是一種新型電池，其能量密度約為一般電子設(shè)備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍，且成本更低廉。已知鋰硫電池的總反應(yīng)為，用此電池作電源電解足量的溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.乙池溶液中的NO3移向鐵電極

B.乙池石墨電極反應(yīng)式為

C.甲池充電時，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.甲池中消耗14g鋰，乙池中產(chǎn)生氧氣標準狀況下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是

A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料

B.放電時，外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g

C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時，N極反應(yīng)為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結(jié)構(gòu)簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示式錯誤的是(　　)

A. Na＋的軌道表示式： B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1

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