3．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間（t）產生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（　�。�

組別C（HCL）（mol/L）
 		溫度（℃）狀態(tài)
 
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.530粉末狀
A．3-4-1-2B．1-2-4-3C．4-2-3-1D．4-3-2-1

分析 鹽酸濃度、溫度、反應物接觸面積都影響反應速率，鹽酸濃度越大、溫度越高、反應物接觸面積一定，反應速率越大，反應完全需要的時間越短．

解答 解：鹽酸濃度、溫度、反應物接觸面積都影響反應速率，鹽酸濃度越大、溫度越高、反應物接觸面積一定，反應速率越大，反應完全需要的時間越短，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應速率大小順序是4-3-2-1，則反應完全需要時間長短順序是1-2-3-4，根據(jù)圖象知，反應速率大小順序是a、b、c、d，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，側重考查學生分析判斷能力，利用溫度、濃度、反應物接觸面積分析解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列排列順序正確的是（　�。�
①第一電離能Na＜Al＜Mg       ②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ④結合質子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑤還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI   ⑥離子半徑：Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素，常溫下X元素單質的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色可變價金屬單質，常溫下可溶于Y的最高價氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．
（1）Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．代表Y○代表W在1個晶胞中，W離子的數(shù)目為3．
（2）Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大？氮（用元素名稱回答）
（3）Y與Z可形成化合物Y2Z．
①請寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學式CO2．
②請預測Y2Z分子的空間構型為直線形．
（4）X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA或16×6.02×1023個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4，一種生產流程如下：

已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
（1）寫出有關操作的名稱：Ⅰ過濾、Ⅲ萃�。に嚵鞒讨性O計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的雜質Mg2+、Fe3+等．
（2）若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實驗注意事項，并說明理由：不能使用玻璃器皿，因為HF會腐蝕玻璃或要在密閉系統(tǒng)中進行，因為HF有劇毒．
（3）磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點是避免生成的石膏沉積在磷礦石表面，阻礙反應順利進行．
（4）測定產品磷酸的濃度可采用滴定法．準確量取10.00mL磷酸產品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103mol/L標準NaOH溶液滴定；當觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內不變色，即為滴定終點（生成NaH2PO4），消耗標準溶液20.16mL．該實驗過程中需要的定量儀器有滴定管、1000mL容量瓶（寫名稱）．
（5）若理論上滴定應耗用標準溶液20.20mL，則相對誤差為-0.2%（按近似計算法則）．該產品中磷酸的質量分數(shù)為0.667（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C4H4；二氯苯的結構有3種．
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是CD
A．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應
B．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
C．等質量的乙烯基乙炔與正四面體烷完全燃燒時的耗氧量不相同
D．乙烯基乙炔既是乙烯的同系物又是乙炔的同系物
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香族化合物的分子的結構簡式：
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池
（A）能； （B）不能；（填“能”與“不能”）
（2）根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池：
①負極材料是Cu； 電解質溶液是FeCl3溶液．（填化學式）
②寫出電極反應式：負極Cu-2e-=Cu2+；正極2Fe3++2e-=2Fe2+．
③若導線上轉移電子1mol，則負極質量變化32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列各組物質中互為同分異構體的是（　　）
A．丙醛和丙酮B．乙醇和乙醚
C．己烷和環(huán)己烷D．鄰甲基苯酚和苯甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表示物質結構的化學用語或說法中，正確的是（　�。�
A．CCl4分子的每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
B．HF的電子式：
C．次氯酸的電子式：
D．NaCl的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學校實驗小組同學欲探究溫度對化學平衡的影響，做如下實驗：
如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水，兩燒杯液體溫度相同，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）寫出燒瓶中存在的反應的化學方程式2NO2?N2O4，實驗前燒瓶中的氣體呈紅棕色色．
（2）請將該題中探究題目補充完整溫度對化學平衡的影響．
（3）分別向甲、乙燒杯中加入NaOH固體和NH4NO3固體后，某同學又用溫度計測量燒杯中液體的溫度，發(fā)現(xiàn)甲中溫度升高，乙中溫度降低，原因是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液的溫度升高；乙中NH4NO3溶解吸熱，使溶液的溫度降低．同時發(fā)現(xiàn)A中氣體顏色變深，B瓶中氣體顏色變淺．
（4）由此，該小組同學得出結論是：溫度使化學平衡移動．

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