下圖是電解飽和食鹽水的裝置，下列有關(guān)判斷正確的是

A.電解時(shí)陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

B.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液顯無色

C.若在陽極附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液顯棕黃色

D.電解過程中，陰極發(fā)生的是氧化反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（l）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式（不用寫條件）
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
-512kJ/mol
-512kJ/mol
．
反應(yīng)2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
5
5
 t （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正極發(fā)生的電極方程式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濰坊模擬）工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．下圖1是離子交換膜法（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）電解飽和食鹽水，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
，NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母），精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
（填字母），干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

（1）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4、H2、O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中反應(yīng)3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗NaCl的質(zhì)量為
0.35
0.35
kg．
（2）如圖2，實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl(濃)
△
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號(hào)）．
可選用制備氣體的裝置：
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣．現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．下圖（左圖）為電解槽的示意圖．
（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
③⑤
③⑤
通過．（填下列微粒的編號(hào)）
①H2②Cl2③H+④Cl-⑤Na+⑥OH-
（2）寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：
2Cl─-2e-=Cl2↑
2Cl─-2e-=Cl2↑
．
（3）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.7%
35.7%
．
（4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
①寫出在電解過程中陰極發(fā)生的電極方程式
2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省山大附中高三1月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減小環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）電解飽和食鹽水時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（2）已知：①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
則____________
反應(yīng)：在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是________
（3）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式______________________
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)正極區(qū)溶液的PH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是__________.
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成96t甲醇理論上消耗H2_________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年山西省高考理綜模擬試題（三）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減小環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）電解飽和食鹽水時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（2）已知：①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);

②

則____________

反應(yīng)：在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是________

（3）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式______________________

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)正極區(qū)溶液的PH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是__________.

（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成96t甲醇理論上消耗H2_________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）

 

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