Question

（2011?崇明縣一模）工業(yè)制硝酸的主要反應是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）+Q；Q＞0
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為

c4(NO)c6(H2O)

c4(NH3)c5(O2)

，升高溫度K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若反應起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是

AC

（填序號）

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反應在第2min到第4min時，O₂ 的平均反應速率為

0.1875

mol/（L．min）
②反應在第2min時改變了條件，改變的條件可能是

AB

（填序號）
A、使用催化劑     B、升高溫度
C、減小壓強       D、增加O₂ 的濃度
③在第6min時，改變了反應的條件，該平衡向

左

移動（填“左”或“右”）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學方程式，結(jié)合平衡常數(shù)概念列式得到；反應是放熱反應，升溫，平衡逆向進行；
（2）A、反應是放熱反應，升溫反應逆向進行，溫度升高氨氣含量增大；
B、壓強越大平衡逆向進行，一氧化氮含量越小；
C、反應是放熱反應，升溫反應逆向進行，溫度升高水的含量減小；
D、催化劑改變反應速率，縮短達到平衡需要的時間，但不能改變平衡；
（3）①反應在第2min到第4min時依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知消耗氨氣0.2mol/L，依據(jù)化學反應速率v=

△c

△t

計算氨氣的平均化學反應速率；再根據(jù)同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比計算氧氣的平均化學反應速率；
②先分析圖表，再根據(jù)外界對化學平衡的影響分析；
③根據(jù)物質(zhì)的濃度變化判斷反應方向．

解答：解：（1）依據(jù)反應化學方程式，4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g），結(jié)合平衡常數(shù)概念列式得到，K=

c4(NO)c6(H2O)

c4(NH3)c5(O2)

；反應是放熱反應，升溫，平衡逆向進行平衡常數(shù)減小；
故答案為：

c4(NO)c6(H2O)

c4(NH3)c5(O2)

；減��；
（2）A、該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，氨氣的含量增大，故A錯誤；
B、該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即正反應方向移動，所以NO的含量增大，故B正確；
C、該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以水的含量減小，故C錯誤；
D、催化劑只改變反應到達平衡的時間，對化學平衡無影響，故D正確．
故答案為：AC；
（3））①氨氣的平均化學反應速率為v=

△c

△t

=

(0.6000-0.3000)mol/L

2min

=0.015 mol/L．min，同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以氧氣的平均化學反應速率為0.1875mol/L．min．
故答案為：0.1875；
②通過圖表比較起始到第2min和第2min到第4min時知，反應物和生成物的反應速率都增大，所以改變的條件是升高溫度或使用催化劑；AB正確，C是減小壓強速率減小，C錯誤；D圖表中計算得到2min氧氣濃度為1.6mol/L-0.25mol/L=1.35mol/L；變化后壓強濃度減小，故D錯誤；
故答案為：AB；
③通過圖表知，反應物濃度增大，生成物濃度減小，所以平衡向逆反應方向移動，即向左移動．故答案為：左．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素，反應速率計算應用，圖表數(shù)據(jù)應用判斷，難度不大，掌握理解概念是解題關(guān)鍵．