Question

【題目】（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則：B是________，C是________。

（2）實(shí)驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是__________________________；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是__________________________。把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________，AlCl3溶液呈酸性的原因是（用離子方程式說明）__________________。

Answer 1

【答案】 CH3COONa 鹽酸 為了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+ Al2O3 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

【解析】試題分析：（1）CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；鹽酸溶液呈酸性；NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；（2）硫酸亞鐵溶液中，亞鐵離子在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和氫離子；亞鐵離子容易被氧化成鐵離子；Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3；

解析：（1）CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3四種溶液，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，促進(jìn)水的電離，鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，A、C為NH4Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為CH3COONa溶液、NH4Cl溶液．故A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；

（2）實(shí)驗室配制的FeSO4溶液時，由于亞鐵離子部分水解生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，通常加入稀硫酸，使氫離子濃度增大，水解平衡向左移動，即抑制Fe2+水解；由于Fe2+極易被O2氧化而變?yōu)辄S色的Fe3+，所以配制完畢后要加入少量鐵屑，防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+；氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，水解平衡不斷正向移動，完全生成氫氧化鋁沉淀，Al(OH)3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3。