Question

14．如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量	金屬狀態(tài)	c（H2SO4）/mol•L-1	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，固體表面積越大反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；
（2）實驗1、3、4、6、8表明反應物濃度對反應速率產生影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有2和5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，其實驗序號是6和7，8和9．
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：可能是反應物硫酸過量，金屬用量相同，放出的熱量相同．

Answer 1

分析 根據影響化學反應速率的因素分析：
固體顆粒的大小，在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應物的表面積越大，化學反應速率越快；固體顆粒越大，固體反應物的表面積越小，化學反應速率降低；
反應物的濃度，在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率降低；
反應物的溫度，在其他條件相同時，升高反應物的溫度，化學反應速率加快；降低反應物的溫度，反應速率降低．

解答 解：（1）觀察實驗4和5，金屬和稀硫酸的量相同，金屬的狀態(tài)不同，可知固體的表面積越大反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗從表中數據得出是1和2，
故答案為：固體反應物的表面積；固體表面積越大；1和2；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗，金屬的狀態(tài)就應該相同，2和5都是粉末，只有硫酸濃度不同，符合這一規(guī)律，
故答案為：2和5；
（3）實驗6和7，8和9只有溫度不同，其他相同，實驗是探究溫度對反應速率的影響，
故答案為：反應溫度；7；9；
（4）可能是稀硫酸過量，等質量的金屬完全反應，放出的熱量相等，所以使反應前后溶液的溫度變化值相近，
故答案為：可能是反應物硫酸過量，金屬用量相同，放出的熱量相同．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素：固體的表面積、反應物的濃度、反應物的溫度，注意這種以表格形式出現(xiàn)的題目，考查學生整理數據、分析數據的能力，此題難度適中．