Question

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。

①所選儀器的連接順序?yàn)?/span>______________________________（填寫儀器序號(hào)字母）。

②生成二氧化碳的化學(xué)方程式為：____________________________。

（2）現(xiàn)有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體。某化學(xué)課題組的同學(xué)欲用該混合氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①檢驗(yàn)HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣（其中的雜質(zhì)不發(fā)生變化）③檢驗(yàn)CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質(zhì)。試用如圖所示的儀器組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，完成上述實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，若要?dú)怏w從左向右流動(dòng)，則這幾種儀器組件的連接順序應(yīng)是（填寫儀器裝置）：_________。

②判定HCl氣體是否存在的根據(jù)是___________________。

③若反應(yīng)進(jìn)行完全后，若儀器E中物質(zhì)增重a g，則儀器D中的試樣質(zhì)量減少____g。

④若原混合氣體中混有二氧化碳，反應(yīng)進(jìn)行完全后，若通過儀器E中物質(zhì)增重來計(jì)算樣品中氧化銅的純度，測(cè)算結(jié)果將____（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）。

Answer 1

【答案】AFBG CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O+CO2↑ FBDEC F中產(chǎn)生白色沉淀 偏大

【解析】

（1）在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)并吸收，濃硫酸可以干燥二氧化碳，用向上排空法收集二氧化碳；

（2）有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體，氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)并吸收，濃硫酸可以干燥一氧化碳；一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用點(diǎn)燃法處理尾氣；結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式分析解答。

（1）①在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此不需要加熱；這時(shí)二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)并吸收；濃硫酸可以干燥二氧化碳，用向上排空法收集二氧化碳；故答案為：A、F、B、G；

②碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(2)①一氧化碳中含有少量水蒸氣，可能混有氯化氫，氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氫氣體；濃硫酸可以干燥一氧化碳；然后用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣，反應(yīng)后生成二氧化碳，可以通過澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；最后沒有反應(yīng)的一氧化碳可以通過點(diǎn)燃除去，因此按照氣體從左向右流動(dòng)，儀器的連接順序?yàn)?/span>FBDEC，故答案為：FBDEC；

②如果氣體中含有氯化氫，則F中氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，故答案為：F中產(chǎn)生白色沉淀；

③若儀器E中物質(zhì)增重a g，E是吸收的二氧化碳，即二氧化碳的質(zhì)量為ag，設(shè)氧化銅的質(zhì)量是x，

CO+CuOCu+CO2

80 44

x ag

＝，解得：x=g，儀器D中減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，則減少的質(zhì)量為：g×=g，故答案為：；

④若原混合氣體中混有二氧化碳，反應(yīng)進(jìn)行完全后，若通過儀器E中物質(zhì)增重來計(jì)算樣品中氧化銅的純度，則二氧化碳的質(zhì)量偏大，因此氧化銅的純度偏大，故答案為：偏大。