Question

反應：A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v（A）=0.15mol?L^-1?min^-1�、趘（B）=0.01mol?L^-1?s^-1　③v（C）=0.40mol?L^-1?min^-1�、躹（D）=0.45mol?L^-1?min^-1．其中反應速率最快的是（　　）

• A、①
• B、②
• C、③
• D、④

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系

專題：化學反應速率專題

分析：比較四種不同情況下反應速率的快慢，利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算同一物質表示的速率進行比較．

解答： 解：v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：3：2：2，轉化為用A的濃度變化來表示的反應速率為：
①v（A）=0.15 mol?L^-1?min^-1；
②v（B）=0.01 mol?L^-1?s^-1×60 s?min^-1=0.60 mol?L^-1?min^-1，則v（A）=

1

3

v（B）=0.20 mol?L^-1?min^-1；
③v（C）=0.40 mol?L^-1?min^-1，則v（A）=

1

2

v（C）=0.20 mol?L^-1?min^-1；
④v（D）=0.45 mol?L^-1?min^-1，則v（A）=

1

2

v（D）=0.225 mol?L^-1?min^-1，
故反應進行的快慢順序為④＞②=③＞①，
故選：D．

點評：本題考查化學反應速率快慢比較，難度不大，常利用速率與其化學計量數(shù)比值大小比較或轉化為同一物質表示的速率比較．