【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

【答案】C

【解析】A、NH4＋中NH3中N提供孤電子對，H＋提供空軌道，形成配位鍵，Cu2＋提供空軌道，NH3中N提供孤電子對，形成配位鍵，故A說法正確；B、H2O屬于極性分子，中心原子O有2個孤電子對，O的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為V型，故B說法正確；C、SO3、BF3中性原子無孤電子對，屬于非極性分子，故C說法錯誤；D、0.1mol配合物中只有0.14molCl－，與硝酸銀反應生成0.1molAgCl，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，能使酸性KMnO4溶液褪色且屬于可燃性氣體的是

A. CO2B. SO2C. CH2=CH2D. CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，（忽略混合時溶液體積的變化）所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）

A. 等于0.2 mol·L－1 B. 大于0.2 mol·L－1

C. 小于0.2 mol·L－1 D. 無法估算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

B．實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵

C． DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有14個碳原子共平面

D． 的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解已廣泛應用于金屬冶煉、污水的處理等工業(yè)。

（1）新型的鈦基納米PbO2電極材料制備：在鈦板上先形成一層鋁膜，在草酸溶液中作陽極氧化為氧化鋁同時形成孔洞，再在Pb(NO3)2溶液中浸泡電解形成納米PbO2，用氫氧化鈉溶液浸泡除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。

①鈦基板打磨后用丙酮浸泡，再用水沖洗，用丙酮浸泡的作用是 。

②陽極氧化時溶液中電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如下圖所示，氧化的終點電流突然增加的原因是 。電極氧化成孔洞時溫度需嚴格控制在8℃左右，溫度不宜過高的原因是 。

③電解形成納米PbO2時陽極電極反應式為 。工業(yè)上可以用Na2S2O8溶液氧化Pb(NO3)2制備PbO2，其離子方程式為 。

（2）PbO2做陽極電解處理污水

①用PbO2材料做陽極處理污水的效果明顯優(yōu)于石墨電極，其原因可能是 。

②某小組用自己制作的鈦基納米PbO2電極電解處理污水，發(fā)現(xiàn)污水澄清效果優(yōu)于購買的標準鈦基納米PbO2電極。此鈦基納米PbO2電極的EDX能圖譜信息如下圖，其去污效果好的原因可能是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成 （ ）

A. SO42－ B. S C. SO32－ D. S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4P（紅磷s）P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是

A. 正反應是一個放熱反應

B. 當lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

C. 當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

D. 白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是

A、鹽酸 B、氫氟酸 C、燒堿 D、純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1000 mol/L KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關(guān)系錯誤的是

A．V=0.00mL時，CH3COOH溶液pH=3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol/L

B．V=10.00mL時，溶液中2c(K+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C．V≥20.00mL時，溶液中一定有c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)

D．溶液pH=7時，＝1

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