【題目】已知：常溫下，氣體A為無色有毒氣體，氣體B為黃綠色氣體，請(qǐng)根據(jù)下圖完成填空。

(1)A是________，E是________；

(2)A與B在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：______；

(3)分別將氣體A與B通入如下裝置，待一段時(shí)間后，分別加熱甲、乙兩支試管。

①試管甲中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________，原因是_________________________；

②試管乙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________，原因是___________________ 。

【答案】SO2 BaSO4 SO2 + Cl2 + 2H2O＝2Cl- + 4H+ + SO42- 溶液變紅，加熱后恢復(fù)紅色 原因是SO2可以和品紅中的有機(jī)色素結(jié)合生產(chǎn)無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定，在高溫下無色物質(zhì)分解，溶液恢復(fù)紅色 溶液變紅，加熱不恢復(fù)紅色（或加熱后溶液顏色不變） 原因是氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，與品紅中的有機(jī)色素發(fā)生反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)

【解析】

常溫下，氣體A為無色有毒氣體，氣體B為黃綠色氣體，B是氯氣。A和B在水溶液中反應(yīng)生成C和D的無色溶液，滴加氫氧化鋇后得到白色沉淀E，A也能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，這說明A是二氧化硫，因此H是亞硫酸鋇，E是硫酸鋇，F是氯化銀，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)以上分析可知A是SO2，E是BaSO4；

（2）A與B在水溶液中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2 2H2O＝2Cl-+4H++SO42-；

（3）①二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但漂白不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原來的顏色，則試管甲中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅，加熱后恢復(fù)紅色，原因是SO2可以和品紅中的有機(jī)色素結(jié)合生成無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定，在高溫下無色物質(zhì)分解，溶液恢復(fù)紅色；

②氯氣溶于水產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，能使品紅溶液褪色，由于是不可逆的，因此受熱后不能恢復(fù)原來的顏色，則試管乙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅，加熱不恢復(fù)紅色（或加熱后溶液顏色不變），原因是氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，與品紅中的有機(jī)色素發(fā)生反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），向三個(gè)體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2與1mo1I2，分別達(dá)平衡時(shí)，以下關(guān)系正確的是

A. 平衡時(shí)，各容器的壓強(qiáng)：②=①=③

B. 平衡時(shí)，I2的濃度：②＞①=③

C. 平衡時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)：②＞①=③

D. 從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時(shí)間：①＞②=③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸銨是一種重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的產(chǎn)物進(jìn)行生產(chǎn)

（1）硝酸銨水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為___________

（2）已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比1：3的比例，分別在200℃、400℃、600℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，生成物NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示

①曲線c對(duì)應(yīng)的溫度為___________ ℃

②下列說法中正確的是___________

A．增大氫氣濃度，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)并能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

B．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，可提�?/span>NH3在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

C．M、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：M＞N

D．M、N、Q三點(diǎn)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：N＞M＞Q

E．為了盡可能多的得到NH3，應(yīng)當(dāng)選擇P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)作為生產(chǎn)條件

（3）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_________________________

（4）柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑，生成物均為無毒無污染的常見物質(zhì)，請(qǐng)寫出尿素與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，當(dāng)有1mol尿素完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某有機(jī)物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

①A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________；

②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；

③A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(雙選)兩種氣態(tài)烴A、B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是(　　)

A. 混合烴中一定不含有乙烯 B. 混合烴中n(C)∶n(H)＝2∶5

C. 若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3∶7 D. 若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，下圖所示是有關(guān)合成路線圖。

已知反應(yīng)：

nCH2===CH—CH===CH2

請(qǐng)完成下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A________________，C________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②________________________________________________________________________；

反應(yīng)③________________________________________________________________________；

反應(yīng)⑥________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是：(　　)

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：

某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

回答下列問題：

（1）a處可用來檢驗(yàn)I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______________，若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是________________________。

（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是______；丙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為__________________________（填化學(xué)式）。

（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________。

（4）為檢驗(yàn)制得的硫代硫酸鈉產(chǎn)品的純度，該小組稱取5.0g產(chǎn)品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是____________（保留3個(gè)有效數(shù)字）。

（5）丁同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)存在不足，建議在I上__________；在I、II之間增加_____________。

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