某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為　　，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　�。�


考點(diǎn)：

物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．.

專題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：

根據(jù)n=可以計(jì)算該HCl氣體的物質(zhì)的量；

根據(jù)c=可以計(jì)算所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度；

解答：

解：根據(jù)n=計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量為=2mol，

根據(jù)c=可以計(jì)算所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L，

故答案為：2mol；4mol/L．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．在一定溫度壓強(qiáng)下，14 gN2所含的體積可能為11.2 L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量NaOH溶液與2.24 LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2O中含有的電子數(shù)為5NA

D. 加熱條件下，足量Cl2與1 molFe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


霉酚酸酯(結(jié)構(gòu)如下圖)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說(shuō)法正確的是

A. 霉酚酸酯能溶于水

B. 霉酚酸酯能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C. 1 mol霉酚酸酯能與含4 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

D. 霉酚酸酯既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　�。�

　

A．

0.9molH2O

B．

0.3molH2SO4

C．

0.2molNH3

D．

0.4molCH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

　

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含有的分子數(shù)為NA

　

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4L

　

D．

1molSO3的體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是         

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．將過(guò)量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO

D．將0.2 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置

目的

除去Cl2中含有的少量HCl

蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

制取少量純凈的CO2氣體

分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1                B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＝2a

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ在30 min達(dá)到平衡，30 min內(nèi)A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1

D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－akJ·mol-1（a＞0），測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是         。

   A． CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B． 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C． 單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D． 反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且   保持不變

②下列措施中能使增大的是            （選填編號(hào)）。

    A．升高溫度                         B．恒溫恒容下充入He(g)

    C．將H2O(g)從體系中分離             D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝       。若改變條件          （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)         B．增大反應(yīng)物濃度 

C．降低溫度         D．升高溫度             E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為

        （忽略溶液體積變化）。 

（3） 有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

        已知：  CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol-1；

                CH3OH(g)＝CH3OH(l)              △H＝－b kJ·mol-1；

                2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)          △H＝－c kJ·mol-1；

                H2O(g)＝H2O(l)                  △H＝－d kJ·mol-1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                             。

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