Question

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________

②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號(hào)）

a．加水定容時(shí)俯視刻度線 b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

④下列為打亂了的操作示意圖，請(qǐng)按先后順序正確排序_______。

（2）用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O

②該反應(yīng)中的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________

③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

（3）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說(shuō)法正確的是___。

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D．反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

Answer 1

【答案】 250 mL 容量瓶（或容量瓶） 攪拌和引流 cd ③④①⑥②⑤ 10FeSO4+ 2KMnO4+ 8H2SO4= K2SO4+2 MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ 8H2O KMnO4 Fe2(SO4)3 0.1NA BD 【答題空10】

【解析】⑴.①因?qū)嶒?yàn)室沒(méi)有240mL的容量瓶，因此應(yīng)選用250mL的容量瓶，所以還需要250mL的容量瓶，故答案是：250mL的容量瓶（或容量瓶）；

②.在溶解時(shí)玻璃棒用于攪拌以加速溶解，在向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用于引流，故答案是：攪拌和引流；

③. a．加水定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故a錯(cuò)誤； b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)配制溶液無(wú)影響，故b錯(cuò)誤；c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，會(huì)造成溶質(zhì)偏少，配制的溶液濃度偏小，故c正確；d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故d正確；故答案選cd；

④.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，基本步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等，所以順序應(yīng)該為：③④①⑥②⑤，故答案為：③④①⑥②⑤。

⑵.①.鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等并結(jié)合質(zhì)量守恒，配平后的化學(xué)方程式為：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O，故答案為：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O；

②.在該反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)升高，所以Fe2(SO4)3 是氧化產(chǎn)物，錳元素化合價(jià)降低，所以KMnO4是氧化劑，故答案是：KMnO4；Fe2(SO4)3；

③.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有2molKMnO4消耗時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，因此當(dāng)有3.16g、即0.02molKMnO4消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.1NA，故答案為：0.1NA；

⑶.①.A.在②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，因沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.在Cl2+2KBr=2KCl+Br2反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，Br2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Br2，在2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性KMnO4＞Cl2，在Br2 +K2S=2KBr+S反應(yīng)中，Br2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2＞S，因此氧化性順序?yàn)椋?/span>KMnO4＞Cl2＞Br2＞S，故B正確；C.在反應(yīng)②中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，當(dāng)有2molKMnO4作氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，有16mol的HCl參加反應(yīng)，但有6molHCl化合價(jià)沒(méi)有變化，10molHCl化合價(jià)升高，因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比10:2=5:1，故C錯(cuò)誤；D.在Br2 +K2S=2KBr+S反應(yīng)中，K2S是還原劑，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此當(dāng)有1molK2S被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，故D正確，因此答案選BD；

②.在2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)變化情況分析可知，當(dāng)有2molKMnO4反應(yīng)時(shí)，有10mol電子轉(zhuǎn)移，因此用單線橋法表示的式子為：，故答案為：。