14．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
B．等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多
C．相同溫度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的量一樣多

分析 A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算分析NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多；
B．足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳的量由酸的物質(zhì)的量決定；
C．相同條件下，碳酸銨的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度；
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，含碳相同，結(jié)合碳元素守恒來(lái)計(jì)算．

解答 解：A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，物質(zhì)的量分別為$\frac{1}{106}$mol，$\frac{1}{84}$mol，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故A正確；
B．足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳的量由酸的物質(zhì)的量決定，鹽酸物質(zhì)的量相同時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳少，故B錯(cuò)誤；
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，含碳相同，由碳元素守恒可知生成二氧化碳相同，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握二者性質(zhì)的差異是解答的關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用氯氣對(duì)飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．目前歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O．
（1）配平上述化學(xué)方程式．
（2）此反應(yīng)中氧化劑是NaClO3，在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol．
（4）我國(guó)研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮?dú)獗Ｗo(hù)下）制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學(xué)式為NaCl．這一方法的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生有毒的氣，減小對(duì)環(huán)境的污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
C．乙醇燃燒D．氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)：
①H2O ②石墨  ③NH4NO3 ④AgCl  ⑤CH3COOH⑥硫酸  ⑦NH3•H2O ⑧蔗糖，
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③④⑥；屬于弱電解質(zhì)的是①⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的是⑧（用編號(hào)填寫(xiě)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列與NaHSO3溶液有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHSO3溶液與FeCl3反應(yīng)：HSO3-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+
B．NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
C．NaHSO3溶液和稀HNO3反應(yīng)：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類(lèi)需要的很多材料都來(lái)源于海水的綜合利用．
（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中正確的是C
A．只需通過(guò)物理變化，可從海水中得到鉀單質(zhì)
B．海水通過(guò)蒸發(fā)可得到淡水，通過(guò)蒸餾可得到粗鹽
C．從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，寫(xiě)出工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（3）若用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑，電解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，用平衡的原理解釋在陰極區(qū)溶液顯堿性的原因因?yàn)镠+在陰極放電，使H+濃度減少，破壞了水的電離平衡，水的電離平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，使OH-濃度增大，溶液顯堿性
（4）若用石墨作電極電解氫氧化鈉溶液，則電解池的陰極電極反應(yīng)式為4H++4e-=2H2↑，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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