Question

已知：在熱力學標準態(tài)(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1 mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題：

(1)寫出氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式___________________________。

(2)請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應熱ΔH的關系__________。

(3)寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：______。

Answer 1

(1)

(2)非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然

(3)H₂Se(g)====Se(s)+H₂(g)；ΔH=-81 kJ·mol^-1

解析:

本題以元素化合物為載體，結合所給信息考查反應熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關系。

    一般來說：物質(zhì)本身具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。換言之，相同狀況下，生成一定量的某物質(zhì)放出的熱量越多，物質(zhì)越穩(wěn)定。所以，ΔH越小，非金屬元素氫化物越穩(wěn)定。a、b、c、d對應的氫化物分別為：碲化氫、硒化氫、硫化氫和水。

    本題新意之一在題干：以大學無機化學知識作為信息，考查學生閱讀理解能力和自學能力，同時也是對心理素質(zhì)的考驗。與高等知識點結合出題將是一個新趨勢。本題新意之二在解題思路：應用新信息解題是出題人的意圖，但本題應用我們學過的非金屬性強弱判斷方法之一也可輕松解題。信息又似乎是一種干擾，充分考驗考生對知識的掌握與靈活應用程度。題目不難，會不會做全在于是題目左右你還是你把握題目。