Question

將3.25g純鋅片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反應，若反應后溶液體積不變，則反應后溶液中硫酸鋅物質的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：首先根據(jù)n=

m

M

計算出Zn的物質的量，根據(jù)化學方應方程式、物質的量的變化比等于化學計量數(shù)之比得出ZnSO₄的物質的量，或者根據(jù)原子守恒得出最后ZnSO₄的物質的量，帶入c=

n

V

計算濃度．

解答： 解：n（Zn）=

3.25g

65g/mol

=0.05mol，根據(jù)Zn元素守恒Zn～ZnSO₄可知：n（ZnSO₄）=n（Zn）=0.05mol，若反應后溶液體積不變，則反應后溶液中硫酸鋅物質的量濃度c=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L．
答：若反應后溶液體積不變，則反應后溶液中硫酸鋅物質的量濃度是0.5mol/L．

點評：本題考查根據(jù)化學方程式或原子守恒進行物質的量濃度的計算，題目難度一般，根據(jù)原子守恒求算要比根據(jù)化學方應方程式、物質的量的變化比等于化學計量數(shù)之比計算要簡單，題目很好的鍛煉了學生的一題多解能力．