恒溫時(shí),在一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)(      )                                                         

A.不變          B.增大          C.減小          D.無(wú)法判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知反應(yīng)A+B===C+D的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開(kāi)反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量

B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

C.反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑,Y與Z兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z元素原子序數(shù)的關(guān)系是(  )

A.X>Y>Z  B.Y>X>Z

C.Z>X>Y  D.Z>Y>X

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。

(2)②、③、⑦三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:__________________。

(4)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________,N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說(shuō)法正確的是(    )

A.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

B.1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s),t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中氣體P的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.反應(yīng)方程式中的x=1

B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q

D.t1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4            

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。

(1)達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)

(3)若在原來(lái)的容器中,只加入2mol C3,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度    (填>、=、<)w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿(mǎn)足何種關(guān)系            

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

a.v(C3)=2 v (B2);           b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  

c.2v(A2)=v(B2)            d.容器內(nèi)的密度保持不變

(5)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是           ;

a.反應(yīng)速率c>b>a

b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

c.T2>T1

     d. b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 molA2和l molB2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2    Q4 (填“>”、“<”或“=”)。

(7)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號(hào))          

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b.增大壓強(qiáng)  c.及時(shí)分離生成的C3   d.升高溫度    

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量的Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工業(yè)流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如圖:

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為:                                 ;通過(guò)冷卻大量析出K2Cr2O7的原因是:                                        。

(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是                                    

(3)固體A主要為            (填化學(xué)式)。固體B主要為               (填化學(xué)式)。

(4)向母液Ⅰ中加入KCl時(shí),加熱沸騰的原因是                            

(5)用熱水洗滌固體A,將回收洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中,操作目的是            

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


分子式為C6H12O2的有機(jī)物A,有香味,不能使紫色石蕊試液變紅。A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體;C不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結(jié)構(gòu)有(  )。

A.1種  B.3種  C.5種  D.多于5種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案