精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
甲是一種常見的單質,乙、丙為中學常見的化合物,甲、乙、丙均含有元素X.它們有如圖的轉化關系(部分產物及反應條件已略去),下列判斷正確的是( �。�
A、X元素可能為Al
B、X 元素不一定為非金屬元素
C、反應①和②互為可逆反應
D、反應①和②一定為氧化還原反應
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:甲為單質,乙、丙為化合物,所以①②一定為氧化還原反應,據這兩個反應特點知甲元素在①反應中化合價既升高,又降低,故甲一定不是金屬,為非金屬元素,①②不互為可逆反應,因為條件不同.
解答: 解:甲為單質,乙、丙為化合物,所以①②一定為氧化還原反應,又因為甲、乙、丙均含有元素X,因此反應①是歧化反應,根據這兩個反應特點知甲元素在①反應中化合價既升高,又降低,甲中元素化合價為0,金屬沒有負價,故甲一定不是金屬,為非金屬元素,
A.由上述分析可知,甲為非金屬性,若甲為Al,鋁和強堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,偏鋁酸鈉與氫氣不能反應,故A錯誤;
B.根據上述分析,甲元素一定是非金屬元素,故B錯誤;
C.反應①和②的反應條件不同,不能互為可逆反應,故C錯誤;
D.反應①和②一定有元素的化合價升降,則一定均為氧化還原反應,故D正確.
故選D.
點評:本題以推斷題形式,考查了氧化還原反應,涉及歸中規(guī)律和歧化反應的應用,根據金屬無負價,能發(fā)生歸中反應和歧化反應的一定是非金屬元素.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在體積為100ml的密閉容器中,放入反應物A和B,在不同的溫度下發(fā)生反應:2A(s)+B(g)?2C(g),得到該反應平衡常數與溫度的關系如表所示.
溫度℃2580230
平衡常數5×10421.9×10-5
下列說法正確的是( �。�
A、加熱平衡向右移動
B、25℃時反應2C?2A(s)+B(g)的平衡常數為0.5
C、在80℃時,測得某時刻,B、C濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)
D、80℃達到平衡時,再投入一定量的A,平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知鉛+2價穩(wěn)定,+4價鉛有很強的氧化性,今有6種下列物質:H2O、PbO2、Pb(NO32、HMnO4、HNO3和Mn(NO32組成一個化學方程式.下列有關說法正確的是( �。�
A、反應物中發(fā)生氧化反應的物質PbO2
B、被還原的元素是Mn(NO32中Mn
C、反應中1mol氧化劑得到5mol電子
D、請將反應物配平后的PbO2與Mn(NO32系數之比5:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(  )
A、60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
B、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C、溴酸銀的溶解時放熱過程
D、若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某同學設計如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是(  )
A、石墨電極與直流電源負極相連
B、用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體,試紙變藍色
C、氫氧化鈉在石墨電極附近產生,Na+向石墨電極遷移
D、銅電極的反應式為:2H++2e-═H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化屬于吸熱反應的是( �。�
①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末  
②碳酸鈣受熱分解   
③濃硫酸稀釋
④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應   
⑤生石灰和水反應.
A、②④B、①④C、②③D、①⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式正確的是( �。�
A、氯氣通人含等物質的量的FeBr2溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
B、澄清石灰水與少量的碳酸氫鈉溶液反應:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、銅與濃硝酸反應:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、硫酸氫鈉溶液滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,4,5-三甲基己烷
B、分子中,位于同一平面上碳原子最多有6個
C、化合物是苯的同系物
D、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產物有6種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學元素.
a
bcdef
ghijklm
n
(1)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去.核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:A.原子核對核外電子的吸引力  B.形成穩(wěn)定結構的傾向.下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1):
XY
失去第一個電子519502580
失去第二個電子7 2964 5701 820
失去第三個電子11 7996 9202 750
失去第四個電子9 55011 600
①X為以上14種元素中的一種,X和e按2:1形成的化合物化學式為
 

②Y是周期表中
 
族元素.
③以上14種元素中,
 
 (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多.
④d,e,l三種元素組成的一種化合物的化學式為NOCl,各原子均滿足8e-穩(wěn)定結構,且無配位鍵,則其結構式為
 
.由以上14種元素組成與其互為等電子體的一種常見的單質的化學式為
 
和一種化合物的化學式為
 

⑤c,e,l三種元素組成的一種化合物的化學式為COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取
 
雜化成鍵;分子中的共價鍵含有
 
(填標號)
a.2個σ鍵    b.2個π鍵     c.1個σ鍵、2個π鍵    d.3個σ鍵、1個π鍵
(2)人類在使用金屬的歷史進程中,經歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti),它被譽為“未來世紀的金屬”.
試回答下列問題:
①Ti元素為以上14種元素中一種,其編號為
 
 (填寫字母),其基態(tài)原子的價電子層排布圖為
 
;
②已知Ti3+可形成配位數為6的配合物.現有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O.為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:
a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經洗滌干燥后稱量,發(fā)現綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
2
3
.則綠色晶體配合物的化學式為
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案