作為國家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對解決城市環(huán)境污染意義重大。
(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民
開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量
烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵幕瘜W(xué)方程式為：
2CO＋O2 2CO2　2H2＋O22H2O　CH4＋2O2CO2＋2H2O
根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是　　　　，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是　　　進(jìn)風(fēng)口(填“增大”或“減小”)，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)如下：
 
乙烷
丙烷
丁烷
熔點(diǎn)/℃
－183.3
－189.7
－138.4
沸點(diǎn)/℃
－88.6
－42.1
－0.5
 
試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是___________________________。
(1)天然氣　增大　不能充分燃燒，生成有毒的CO　(2)丁烷遇冷凝結(jié)為液體，使管道內(nèi)氣流不暢
2 mol CO、2 mol H2燃燒都需要1 mol O2，而1 mol CH4燃燒需要2 mol O2。因此，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣。燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是增大進(jìn)風(fēng)口，如不作改進(jìn)，氧氣供給不足，甲烷燃燒不充分生成有毒氣體如CO。冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是丁烷遇冷凝結(jié)為液體，使管道內(nèi)氣流不暢通。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學(xué)方程式有：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393．5 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH3＝？
下列有關(guān)說法中不正確的是(  )
A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):
物質(zhì)
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/kJ
243
193
151
432
366
298
436
 
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)~(5)題。
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是　　　　。 
A.H2                    B.Cl2                                C.Br2          D.I2
(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是　　　　。 
A.HCl　　　　　B.HBr　　　　　C.HI
(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?答:　______________。 
(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收的熱量最多的是　　　　　。 
(5)若無上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問題(4)嗎?
答:　　　　　,你的根據(jù)是　______________________。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是(  )。
A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B．鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C．鎂條在空氣中燃燒
D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    (　　)
A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是      (　　)。
A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是           (　　)
A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生
C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)
D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入適量飽和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL濃硫酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
(3)試管中破壞化學(xué)鍵的類型是______________，形成的化學(xué)鍵類型是______________。
(4)寫出有關(guān)現(xiàn)象的化學(xué)方程式______________。
(5)由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)濃硫酸和飽和CuSO4溶液的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：
①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是(　　)
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol
C．固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高
D．1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應(yīng)，前者斷裂的I—I鍵更多

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