Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4N_A
• B、25℃時，l L pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中含有OH^-的數目為0.1 N_A
• C、100mL 3 mol?L^-1鹽酸與5.6g Fe充分反應轉移0.2 N_A個電子
• D、在標準狀況下，22.4L空氣中約有N_A個氣體分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、白磷分子中含有6個P-P鍵，甲烷分子中含有4個C-H鍵；
B、依據n=CV=

N

NA

計算分析；
C、依據鐵物質的量和氯化氫物質的量計算分析過量判斷，依據全部反應的物質計算電子轉移；
D、依據氣體摩爾體積計算，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；

解答： 解：A、白磷分子中含有6個P-P鍵，甲烷分子中含有4個C-H鍵，0.1mol的白磷（P₄）共價鍵數0.6mol，0.1mol甲烷中所含的共價鍵數均為0.4N_A，故A錯誤；
B、結合離子積常數計算氫氧化鈣離子濃度，依據n=CV=

N

NA

計算，l L pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中含有OH^-的數目=1L×0.1mol/L×N_A=0.1 N_A，故B正確；
C、依據鐵物質的量和氯化氫物質的量計算分析過量判斷，根據全部反應的物質計算電子轉移，100mL 3 mol?L^-1鹽酸物質的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，5.6g Fe物質的量為0.1mol，充分反應氯化氫過量，鐵全部反應生成氯化亞鐵，電子轉移0.2 N_A個電子，故C正確；
D、依據氣體摩爾體積計算，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，在標準狀況下，22.4L空氣物質的量為1mol，約有N_A個氣體分子，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質結構分析判斷，以后有反應電子轉移，氣體摩爾體積條件計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．