Question

長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．但是至1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動搖了．他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是

A

．A、H-O-F    B、H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合價為

0

，次氟酸的電子式為

，次氟酸分子中共價鍵的鍵角

＜

180°（填“＜”或“=”）．
（3）下面給出了幾個分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/（kJ/mol）	432	494	155	424	220	566

請計(jì)算反應(yīng)　2HOF（g）=2HF（g）+O₂（g）的反應(yīng)熱（△H），近似為

-338

kJ/mol．從計(jì)算結(jié)果預(yù)測次氟酸的一條化學(xué)性質(zhì)：

具有強(qiáng)氧化性

．
（4）次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的物質(zhì)M，M是18e^-，且被稱為“綠色氧化劑”．寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

HOF+H₂O=△=HF+H₂O₂

．

Answer 1

分析：（1）次氟酸中O原子為中心原子，根據(jù)共價鍵成鍵的特點(diǎn)，氫原子形成一對共用電子對，氧原子形成兩對共用電子對，氟原子形成一對共用電子對；
（2）因?yàn)镕元素吸引電子對的能力比O元素強(qiáng)，在次氟酸中F元素呈-1價；中心原子是氧，采用sp³雜化；
（3）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來分析；
（4）被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂）；

解答：解：（1）因HFO為共價化合物，根據(jù)共價鍵成鍵的特點(diǎn)，氫原子形成一對共用電子對，氧原子形成兩對共用電子對，氟原子形成一對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F，故答案為：A；
（2）因?yàn)镕元素吸引電子對的能力比O元素強(qiáng)，在次氟酸中F元素呈-1價，H元素為+1價，則O元素呈零價，次氟酸的電子式，次氟酸中心原子是氧，采用sp³雜化，分子中共價鍵的鍵角＜180°，
故答案為：0；；＜；
（3）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol，次氟酸分解放出大量的熱，故有強(qiáng)氧化性，故答案為：-338；具有強(qiáng)氧化性；
（4）被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOF+H₂O=△=HF+H₂O₂，
故答案為：HOF+H₂O=△=HF+H₂O₂；

點(diǎn)評：本題是一道綜合題，考查內(nèi)容較多，注意F元素吸引電子對的能力比O元素強(qiáng)，在次氟酸中F元素呈-1價．