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4．利用CO和H2還可以制備二甲醚．將合成氣以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如右圖所示，下列說法不正確的是B．
A．△H＜0
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達到平衡時，CO轉化率大于50%

分析 A．由圖可知，壓強一定時，溫度越高，平衡時CO的轉化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動；
B．正反應為氣體體積減小的反應，溫度一定時，增大壓強平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大；
C．增大某一反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低．

解答 解：A．由圖可知，壓強一定時，溫度越高，平衡時CO的轉化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0，故A正確；
B．由圖可知轉化率P1＞P2＞P3，正反應為氣體體積減小的反應，溫度一定時，增大壓強平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故壓強P1＞P2＞P3，故B錯誤；
C．若在P3和316℃時，起始時n（H2）：n（CO）=3，相當于在原平衡的基礎上增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故CO轉化率應大于50%，故C正確；
故答案為：B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素及應用，題目難度不大，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質，按要求，每小題各寫出一個化學方程式
（1）是化合反應又是氧化還原反應的2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）是分解反應又是氧化還原反應的2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）是氧化還原反應又是置換反應的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（5）寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式H2O+Na2O=2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在Ba（OH）2的懸濁液中，存在Ba（OH）2固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此體系中再加入少量的BaO粉末，如果保持溫度不變，則下列說法正確的是（　�。�
A．c（Ba2+）濃度增大B．溶液中Ba2+數目減少
C．溶液pH減小D．溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＜t2）．下列說法正確的是（　　）
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
A．反應在t1min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L-1．min-1
B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
C．保持其他條件不變，若向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO和H2O的轉化率均增大
D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，則到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑，固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達到平衡后C3的濃度為x mol/L，放出的熱量為bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
若在原來容器內，只加入2molC3，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，則C3的濃度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足何種關系a=b+c
a=b+c（用代數式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ的熱量，加入各物質的物質的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2            B．4mol A2、2mol B2 和2molC3
A．4mol A2和4mol B2            D．6mol A2和4mol B2
（4）能使該反應反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出C3氣體        B．適當升高溫度
C．增大B2的濃度            D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，500℃時充分反應達到平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒壓容器壓強保持不變，隨著反應的進行容器體積減小，平衡向正反應方向移動，故放出較多熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質的量的X、Y的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應．下列說法中，正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率不相等
B．反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
C．達到化學平衡時，X、Y的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
D．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應的化學方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長，①銅的浸出率相應增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯．（至少寫一條變化規(guī)律）

（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）3．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦$\stackrel{焙燒}{→}$精銅冰銅（Cu2S和FeS）$\stackrel{還原}{→}$粗銅$\stackrel{電解精煉}{→}$精銅
（4）“還原”工藝中其中一個反應為：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是Cu2O、Cu2S．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，電解精煉銅時，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如圖：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD ；
A．品紅溶液   　B．紫色石蕊溶液      C．酸性KMnO4溶液　　　 D．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）過程③中，需加入的物質是Fe；
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的C （填選項序號）；
A．稀硫酸　　　 B．CaCO3　　　 C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一 80℃，目的是促進Fe3+的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關．
①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ•mol-1
則C的燃燒熱$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1
Ⅱ．（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是D（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2C03與C02為反應的環(huán)境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：CO-2e-+CO32-=2CO2 ．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3 △H=92.4 kJ•mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應前壓強為P．，反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P．與時間t的關系如圖2所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）AC．
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1．
③若提高N2的轉化率可采取的措施有AB．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2 
B．分離出NH3
C．升高溫度                                 
D．充入He氣使壓強增大
E．加入一定量的N2．

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