19.硫代硫酸鈉俗稱保險粉,又名“大蘇打”.可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑,也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療,也是一種常用的實驗試劑.
I.已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計實驗如下:
實驗
編號
實驗溫度
/℃
Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
25100.1100.10
2550.1100.15
2550.2100.25
5050.1100.15
50100.250.25
下列有關(guān)說法正確的是AD
A.實驗①和②究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響
B.實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C.其他條件不變時,探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實驗③和⑤
D.該同學(xué)在實驗中采用的研究方法是實驗比較法.

分析 從表中數(shù)據(jù)可知,實驗的溫度有25℃和50℃兩種,每次實驗的總體積都是20mL,所以本實驗可以探究兩個外界條件對反應(yīng)速率的影響,即溫度和濃度,探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇濃度相同條件下的實驗,要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇溫度相同條件下的實驗,據(jù)此解答.

解答 解:從表中數(shù)據(jù)可知,實驗的溫度有25℃和50℃兩種,每次實驗的總體積都是20mL,所以本實驗可以探究兩個外界條件對反應(yīng)速率的影響,即溫度和濃度,探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇濃度相同條件下的實驗,要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇溫度相同條件下的實驗,
A.實驗①和②的溫度相同,取用硫酸的物質(zhì)的量一致,而Na2S2O3物質(zhì)的量不同,由于溶液總體積都是20mL,所以硫酸的濃度相同,Na2S2O3濃度不同,所以實驗①和②是探究其他條件不變時,Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響,故A正確;
B.實驗①和③的溫度相同,③反應(yīng)物Na2S2O3的濃度是相同的,但H2SO4的濃度更大,濃度越大,反應(yīng)速率越快,出現(xiàn)渾濁的時間越短,所以實驗③先渾濁,故B錯誤;
C.探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇濃度相同條件下的實驗,③和⑤中反應(yīng)物的濃度混合前是一樣的,由于用量不同,混合后總體積一樣,所以在反應(yīng)時反應(yīng)物的濃度是不一樣的,溫度不同,濃度也不同,故C錯誤;
D.該同學(xué)在實驗中采用的研究方法是控制變量法,即實驗比較法,故D正確;
故選AD.

點評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,探究單一條件對速率的影響時,要讓此條件成為唯一變量,注意在分析反應(yīng)物濃度時總體積是20mL,反應(yīng)物的濃度就與所取物質(zhì)的量有關(guān),整體難度適中.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201605/211/b5305421.png" style="vertical-align:middle" />
A.用圖①所示裝置制取少量純凈的乙烯氣體
B.用圖②所示裝置制備Fe(OH)2并能保持長時間觀察到白色
C.用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的Cl2
D.用圖④所示裝置制取NO并驗證其性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

目前普遍認為,質(zhì)子和中子都是由被稱為μ夸克和d夸克的兩類夸克組成的,μ夸克帶電荷量為+2/3e,d夸克帶電荷量為-1/3e,e為基元電荷,下列論斷可能正確的是

A. 質(zhì)子由1個μ夸克和1個d夸克組成,中子由1個μ夸克和2個d夸克組成

B. 質(zhì)子由2個μ夸克和1個d夸克組成,中子由1個μ夸克和2個d夸克組成

C. 質(zhì)子由1個μ夸克和2個d夸克組成,中子由2個μ夸克和1個d夸克組成

D. 質(zhì)子由2個μ夸克和1個d夸克組成,中子由1個μ夸克和1個d夸克組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.高中教材中有這樣一個實驗:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸(均足量)(只有濃度小于1mol•L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來,濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈),將兩個各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上.將氣球內(nèi)的NaHCO3或NNa2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡,但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多;
②試管中氣球大。ò嚬埽w積之比約為(填最簡單整數(shù)比)Ⅰ:Ⅱ=42:53;
③甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼,而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng).
甲得出的結(jié)論是否正確不正確(填“正確”或“不正確”).
為研究是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):(注:每組固體全溶解且完全反應(yīng))
序號試劑1試劑2混合前
溫度
混合后最高或
最低溫度
A50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
B50mL水3.2g Na2CO3固體20℃23.3℃
C50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃17.4℃
D50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃24.4℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
(1)該研究報告的題目是《NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》;
(2)該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V形紙槽)、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為托盤天平和溫度計;
(3)通過上述實驗可得出兩條結(jié)論:
a.Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱(吸熱或放熱)反應(yīng);
b.NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱(吸熱或放熱)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)實驗誤差分析中,不正確的是( 。
A.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大
C.用濕潤的pH試紙測溶液的pH,測定值一定有誤差
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測中和熱的值偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.烴A分子式為C4H10,分子結(jié)構(gòu)中含有一個次甲基(),則此物質(zhì)A的二溴代物的種數(shù)為(  )
A.3種B.4種C.5種D.以上都不對

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.有關(guān)中和滴定有如下操作:①洗滌;②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準溶液;③滴定;④檢查滴定管是否漏水;⑤用標(biāo)準溶液潤洗滴定管.其正確的操作順序是( 。
A.⑤①②④③B.⑤①②④③C.⑤②①④③D.④①⑤②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在一密閉容器中充入NO2,在一定條件下進行反應(yīng):2NO2?2NO+O2.達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A.NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
C.NO2和O2的消耗速率之比為1:1
D.單位時間內(nèi)生成2n mol NO.同時生成n mol O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各物質(zhì)中,所有原子或離子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
A.PCl5B.BF3C.BeCl2D.NaClO

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同步練習(xí)冊答案