Question

【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素 A 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的 2 倍。 B在 D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物 BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。 A 在 F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是____________，寫出單質(zhì) F和NaOH的離子方程式____________。

（2）B、D、E 組成的一種鹽中， E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為________ ，其水溶液與等物質(zhì)的量的 F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

a的化學(xué)式為_______；b與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

Answer 1

【答案】第一周期IA主族 Cl2 + 2OH-=Cl— + ClO— + H2O 純堿 Na2CO3+ Cl2 +H2O= NaHCO3 +NaCl+ HClO NaH 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】

非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，A為H元素；A 在 F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，F是Cl元素；D形成D2－，說明D最外層有6個(gè)電子，E＋與D2－具有相同的電子數(shù)，E是Na元素、D是O元素；B在 D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物 BD2，B為+4價(jià)，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的 2 倍，則B是C元素。據(jù)此解答。

（1）A是H元素，在周期表中的位置是第一周期IA主族，單質(zhì) F是氯氣，氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O；

（2）C、O、Na 組成的一種鹽中， Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，該鹽是Na2CO3，其俗名為純堿，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，碳酸鈉與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉、次氯酸，反應(yīng)方程式是Na2CO3+ Cl2 +H2O= NaHCO3 +NaCl+ HClO；

（3）金屬元素與非金元素易形成離子化合物，含有H的二元離子化合物是NaH；b是含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，原子個(gè)數(shù)比是1:1，b是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑。