Question

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，X、Y為直流電源的兩個電極。電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請回答：

(1)電源X極為________極(填“正”或“負”)，乙池中Pt電極上的電極反應式為______________________________________。

 (2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積為________，電路中通過的電子為________ mol。

(3)在(2)的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH^－)＝________。

Answer 1

解析：(2)甲池的陰極電極反應式：Cu^2＋＋2e^－===Cu。

乙池的陰極電極反應式：2H^＋＋2e^－===H₂↑

由電子守恒得：

Cu　～　2e^－　～　H₂

64 g　　2 mol　　22.4 L

12．8 g　n(e^－)　V(H₂)

則：n(e^－)＝0.4 mol　V(H₂)＝4.48 L

(3)乙池發(fā)生反應：

2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

  2  22.4 L

  n(OH^－)  4.48 L

n(OH^－)＝0.4 mol

電解后所得溶液c(OH^－)＝1 mol·L^－1。

答案：(1)正　2Cl^－－2e^－===Cl₂↑　(2)4.48 L　0.4

(3)1 mol·L^－1