19.天津港“8•12”;瘋}庫爆炸,造成生命、財產(chǎn)重大損失,其爆炸品中有金屬鈉.運輸金屬鈉的集裝箱應(yīng)貼有的警示標識是( 。
A.
氧化劑
B.
爆炸品
C.
劇毒品
D.
遇濕易燃物品

分析 鈉性質(zhì)活潑,易與水、氧氣反應(yīng),與水反應(yīng)生成氫氣,易燃、易爆,以此解答該題.

解答 解:鈉性質(zhì)活潑,為強還原劑,易與水、氧氣反應(yīng),與水反應(yīng)生成氫氣,易燃、易爆,屬于遇濕易燃物品.
故選D.

點評 本題考查鈉的性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

20.X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示,已知X、Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為31.試回答:
X
YZ
(1)它們的元素符號是C;Mg;Al.
(2)X的最高價氧化物的化學式為CO2,X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的分子式為CH4
(3)Z的最高價氧化物是兩性(選填“兩性”“酸性”或“堿性”)氧化物.
(4)Y與水反應(yīng)的化學方程式2Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.甲烷和乙醇均屬于( 。
A.B.C.氧化物D.有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.已知:BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s);△H1=571.2kJ/mol,
BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s);△H2=226.2kJ/mol.
則反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H3=172.5 kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

14.鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖:

回答下列問題:
(1)氣體A為NH3(填化學式).水解采用90℃而不在室溫下進行的原因是加快AlN水解反應(yīng)速率,降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出.
(2)酸溶時使用的酸是鹽酸(填名稱).
(3)氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O.
(4)除雜時產(chǎn)生廢渣的主要成分為Fe(OH)3(填化學式),對其合理的處理方法是回收利用生成鐵紅.
(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
(6)準確稱取所制備的鋁鞣劑m g,將其置于足量硝酸中,待樣品完全溶解后,加入足量AgNO3溶液,充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥得固體ng.則樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{193n}{287m}$×100%(用含m、n的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某可逆反應(yīng)為2X(g)?3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示:下列推斷正確的是(  )
A.升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
B.壓強大小有P3>P2>P1
C.平衡后加入高效催化劑使氣體相對分子質(zhì)量增大
D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{9}{11}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最好的方法是( 。
A.銅和濃硝酸反應(yīng)B.氧化銅和硝酸反應(yīng)
C.銅和稀硝酸反應(yīng)D.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其全部產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng),反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g.下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是(  )
①H2
②CO
③CH4
④C6H12O6
⑤HCOOH
⑥C12H22O11
A.③⑥B.只有①②C.①②④D.只有 ⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學生設(shè)計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)).

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH(開始沉淀)1.97.15-0.233.4
pH(完全沉淀)3.29.151.094.7
請回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯氣的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O;
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過7.15,廢渣中的成分有LiF、Fe(OH)3;
(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度,避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀;
(5)在空氣中加熱CoC2O4固體,經(jīng)測定,210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物,該化合物中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為73.44%.此過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2;
(6)某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2 LixC+Li1-xCoO2,LixC中Li的化合價為0價,該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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