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下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1.68gFe和足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)目為0.09NA

B．由31H和168O組成的超重水11g，其中所含的中子數(shù)為6NA

C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

D．1mol白磷(P4)分子中所含共價鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，下列有關敘述正確的是

A．酸性由強到弱：H2CO3＞HX＞HY

B．結合質子能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

C．溶液酸性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．向NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(X－)＞c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A．上述電解過程中共轉移2 mol電子

B．原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1

C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

已知H2、CO、CH4的燃燒熱分別為ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用CH4替代水煤氣作家用燃氣的優(yōu)點是____________________。將煤氣灶改為天然氣灶時，應適當調_________(填“大”或“小”)空氣進氣閥門。

(2)合成氨廠一般采用烴(以CH4為例)和水蒸氣反應制取原料氣H2，發(fā)生如下反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

①該反應的ΔH＝________________。

②當該反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法一定正確的是__________(填字母)。

A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化劑，ΔH不變

C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大 D．CH4與H2O的轉化率相等

③T℃時，該反應的初始濃度與起始速率的部分數(shù)據(jù)如下：

初始濃度/mol·L－1

起始速率/mol3·L-3·s－1

c(CH4)

c(H2O)

v

0.10

0.10

1.0×10－4

0.10

0.20

4.0×10－4

0.30

0.20

1.2×10－3

寫出起始速率與初始濃度的關系式［用c(CH4)、c(H2O)及適當?shù)乃俾食?shù)表示］v＝________。

④T℃時，在一個體積可變的恒壓密閉容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)發(fā)生反應，起始時容器的體積為1 L。CH4的轉化率與反應時間的關系如圖中曲線A所示。則T℃時該反應的平衡常數(shù)K＝____________。若溫度與投料方式相同，該反應在容積為1 L的恒容密閉容器中進行，剛達平衡狀態(tài)的點是__________(選填B、C、D、E)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法或做法錯誤的是

A. 利用微生物發(fā)酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣

B. 大力推廣農作物的生物防治技術，以減少農藥的使用

C. 氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理

D. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH<0

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上定時訓練（七）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)（放熱反應），在測定NO2的相對分子質量時，下列條件較為適宜的是

A．溫度130℃、壓強3.03×105Pa B．溫度25℃、壓強1.01×105Pa

C．溫度0℃、壓強5.05×104Pa D．溫度130℃、壓強5.05×104Pa

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