17．根據(jù)元素在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導體材料的是（　　）
A．Si   KB．C   AlC．As   SeD．Si   Ge

分析 半導體材料元素既有金屬性，又有非金屬性，應在金屬與非金屬交界處．

解答 解：A、Si為半導體材料，而K是導體，故A錯誤；
B、C、Al都是導體，故B錯誤；
C、As、Se不是導體也不是半導體，故C錯誤；
D、Si、Ge在在金屬與非金屬交界處，既有金屬性，又有非金屬性，所以是半導體材料，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了學生對元素周期表的熟悉程度，明確位置與性質的關系是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
序號123456
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有CaS、Ca3P2雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發(fā)生核泄漏，使碘131、銫137等放射性核素擴散到空氣和海洋中．碘131的原子核中，中子數(shù)與質子數(shù)之差為25，銫元素位于元素周期表中位置第六周期IA族．
（2）下列原子${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{14}^{40}$K、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{92}^{238}$U中共有7種元素，9種核素．
（3）在NH3D+中，質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為11：8：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．
如圖表示一個電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是Cu，電極反應式是Cu2++2e-═Cu．
（2）若X、Y都是惰性電極，一段時間后取出電極，若加入一定質量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發(fā)生的反應方程式2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是：N原子2P軌道半充滿，相對穩(wěn)定．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol-1，失去第二個電子為7 296kJ•mol-1，失去第三個電子為11 799kJ•mol-1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量Li+已形成穩(wěn)定結構，再失去電子很困難．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第Ⅷ族．
（2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3（填化學式）；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3．（填化學式）
（3）1molNH4BF4含有2mol配位鍵，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8mol σ鍵．
（4）過渡金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5
（5）OF2分子構型為角形或V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．
（6）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，其加成產(chǎn)物又可被8mol氯氣完全取代，該烴可能是（　　）
A．丙烯B．1-丁烯C．丙炔D．2-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列物質的電子式
①N2②Cl2③CO2④H2O2⑤HClO ⑥HCN
⑦（NH4）2S    ⑧Ca（OH）2⑨N2H4⑩CO（NH2）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4g 銅與S完全反應，電子轉移0.1 NA個
B．標準狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子
C．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子
D．0.3molNO2與H2O反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

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