分析 乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)過程中會伴隨著一些副反應(yīng),市場乙烯氣體中含有二氧化碳、二氧化硫、等雜質(zhì)氣體,二氧化硫具有還原性,也可以使溴水褪色,此實驗是驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏逛逅噬奈镔|(zhì),未必是乙烯,可逆是發(fā)生的副反應(yīng)市場的二氧化硫反應(yīng)的結(jié)果,屬于在圖1中Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖2所示的裝置,通過裝置A除去SO2等酸性氣體,通過裝置B檢驗二氧化硫是否除凈,再通入裝置Ⅱ檢驗乙烯的不飽和性,乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),
(1)乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)濃H2SO4具有強氧化性,能將乙醇氧化成,根據(jù)SO2具有還原性,也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色,據(jù)此即可解答;
(3)溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應(yīng);
(4)在Ⅰ和Ⅱ之間增加圖2裝置,A裝置是為了除去SO2和CO2,B裝置是為了檢驗SO2是否除盡;
(5)洗滌1,2-二溴乙烷的方法為分液,根據(jù)分液操作中使用的儀器進行解答;分液漏斗下端有旋塞,使用前需要檢查分液漏斗是否漏水.
解答 解:(1)濃H2SO4具有強氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原生成二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+6H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2↑+6SO2↑+9H2O,
故答案為:CH3CH2OH+6H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2↑+6SO2↑+9H2O;
(2)濃H2SO4具有強氧化性,將乙醇氧化成碳,并且可以進一步反應(yīng),C+2H2SO4 (濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,SO2具有還原性,可以與Br2反應(yīng),SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,所以BC正確,
故答案為:BC;
(3)溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,1,2-二溴乙烷在試管底層為油狀物質(zhì),
故答案為:液體分層,下層有油狀液體生成;
(4)A裝置是為了除去SO2,可用NaOH溶液;B裝置是為了檢驗SO2是否除盡,可用品紅溶液,
故答案為:NaOH溶液;除去SO2等酸性氣體;品紅溶液;檢驗SO2是否被除盡;
(5)1,2-二溴乙烷不溶于水,洗滌1,2-二溴乙烷時主要通過分液操作完成,分液操作過程主要用到的儀器為:分液漏斗、燒杯;由于分液漏斗有旋塞,為了避免漏液影響洗滌效果,使用前需要檢查分液漏斗是否漏液,
故答案為:分液漏斗、燒杯; 檢查是否漏液.
點評 本題考查了實驗室制取1,2-二溴乙烷方法、乙烯的化學(xué)性質(zhì),題目難度中等,明確實驗原理是解答本題的關(guān)鍵,根據(jù)濃硫酸、乙烯的性質(zhì)來分析解答,注意二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色,但褪色原理不同,乙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng),二氧化硫使溴水褪色是發(fā)生了氧化還原反應(yīng).
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A. | ①② | B. | ②④ | C. | ②③④ | D. | ①④ |
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