在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)①各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的壓強④混合氣體的密度

A．只有①②B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

B

解析試題分析：①若各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則反應達到平衡狀態(tài)，正確；②發(fā)生是反應前后氣體體積相等的反應，則無論反應是否達到平衡，氣體的總物質(zhì)的量都不變，因此不能作為判斷反應達到平衡的標志，錯誤；③若發(fā)生是在容積不變的容器中進行的反應前后氣體體積相等的反應，則無論反應是否達到平衡，氣體的總物質(zhì)的量都不變，壓強也不變，因此不能作為判斷反應達到平衡的標志，錯誤；④由于反應前后氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，所以若混合氣體的密度，則反應達到平衡狀態(tài)，正確。
考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：
H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+4H2(g)  △H=akJ/mol （I）
2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)   △H=bkJ/mol  （II）
下列坐標圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖-1 )和一定溫度時，H2出生成速率[細顆粒(直徑0.25 mm)，粗顆粒(直徑3 mm)](圖-2)。

（1）反應：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  △H=          (用含a、b代數(shù)式表示)；
（2）上述反應b＞0，要使該制氫方案有實際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反應II可采用的方案是：                                           ；
（3）900°C時，在兩個體積均為2.0L密閉容器中分別投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用細顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。
①用細顆粒FeO和粗顆粒FeO時，H2生成速率不同的原因是：               ；
②細顆粒FeO時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率           （填“大”或“小”或“相等”）；
③求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（寫出計箅過程，保留兩位有效數(shù)字）。
（4）在下列坐標圖3中畫出在1000°C、用細顆粒FeO時，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時間變化示意圖（進行相應的標注）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當下列物理量:①混合氣體的壓強  ② 氣體的總物質(zhì)的量  ③混合氣體的密度   ④ B的物質(zhì)的量濃度不再變化時,能表明可逆反應 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是                  （   ）

A．①② B．③④ C．①④ D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為VL的密閉容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，達到平衡后，A物質(zhì)的量減少1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應中n的值（  ）

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1,若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（　）

A．0.02 mol·L-1·s-1B．1.8 mol·L-1·s-1C．1.2 mol·L-1·s-1D．0.18 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0
該反應達平衡后，改變條件，下列說法正確的是

A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉(zhuǎn)化率升高
B．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)（K）增大
C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺
D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中，標志反應A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化 
B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化 
C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化  
D．單位時間內(nèi)生成n mol C，同時消耗2n mol B 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應N2(g)+ 3H2(g)  2NH3 (g)達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是(    )

A．該反應停止，N2和H2不再化合 B．N2、H2、NH3濃度不變
C．N2、H2、NH3濃度相等 D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

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