【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A.圖1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s) △H<0，達到平衡后升高溫度成增大壓強時的速率—時間變化圖像

B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C.圖3表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

D.圖4表示冰醋酸加水稀釋，導電能力的變化圖像，其中b點醋酸電高程度最大

【答案】D

【解析】

A. 圖1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s) △H<0，達到平衡后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，由于溫度升高，化學平衡向著吸熱的方向移動，故逆向移動，增大壓強，平衡向著體積減小的方向移動，即逆向移動，故A圖象復合，故A正確；

B. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；

C. 乙的壓強比甲的壓強大，則增大壓強，平衡逆向移動，則反應(yīng)物的濃度比較大，則圖象符合題意，故C正確；

D. b點表示醋酸的導電能力最強，對于弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離程度越大，c點表示醋酸電高程度最大，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是( )

A.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

B.當?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1＋lg3

C.水電離出的氫離子濃度：a＞b

D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達到平衡所需時間：III＜I

D. 反應(yīng)的ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

(1)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____。反應(yīng)進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

(2)第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)請在下圖中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線___ (曲線上必須標出“X”和“Y”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在實驗室用下圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應(yīng)。實驗過程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，堿液可快速、充分吸收氮氧化物氣體。下列敘述正確的是（　　）

A.若將A與B連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導管口有氣泡產(chǎn)生

B.若將A與C連接，打開止水夾，水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中

C.無論A連接B還是C，打開止水夾，均無明顯現(xiàn)象

D.若將NaOH溶液換為水，可以用這套裝置驗證氨易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

回答下列問題：

（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步驟II中發(fā)生的主要化學反應(yīng)為一可逆過程，其離子方程式為_______________。

常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g．游碼示數(shù)如圖所示，則制得晶體的質(zhì)量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)

（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。

按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Fe為正極，Cu為負極； ②H+向鐵電極移動；③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的為；⑥負極的電極反應(yīng)式為。

A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3＋和Co3＋)：

回答下列問題：

(1)在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫2種)。

(2)“酸浸”后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2＋，產(chǎn)生Co2＋反應(yīng)的離子方程式為________

(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________

(4)沉淀a的成分是__________(寫化學式)，操作2的名稱是_______________

(5)溶液d中的金屬離子只有Co2＋和Na＋兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是________

(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標準狀況)，則此反應(yīng)的化學方程式為____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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