【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖坐標(biāo)曲線來表示。下列推論錯誤的是(　　)

A. O～a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B. b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C. t>c時產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低

D. t＝c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】A、因鋁的表面有一層致密的氧化鋁能與硫酸反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，A正確；B、在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，B正確；C、隨著反應(yīng)的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，C正確；D、反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，隨反應(yīng)進行反應(yīng)放熱對速率的影響比濃度減少的影響大，當(dāng)t=c時溫度影響最大，t＞c時溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，D錯誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)的重要支柱。

（1）已知高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：

①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol－1

寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）恒溫恒容條件下進行反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填寫序號字母)。

a．v(CO)正=v(CO2)逆 b．CO、CO2 的濃度之比為1：1

c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

（3）ToC時，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質(zhì)，維持ToC反應(yīng)一段時間達到平衡，甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比=_________。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲容器

1.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

乙容器

1.0 mol

2.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

（4）下列為合成甲醇的有關(guān)化學(xué)方程式：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

某溫度下，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為_______。

（5）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應(yīng)式為__________。

（6）煉鐵尾氣中含有CO，經(jīng)過回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.1 kJ·mol－1。ToC，該反應(yīng)的Kp=6.0×10-3kPa-2（用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數(shù)，分壓= 總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。該溫度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡時甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa，則平衡時混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為________（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點后保留1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

A. KMnO4→O2 B. CO2→CO C. Br－→Br2 D. Fe2O3→Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、 膠體D.溶液、 分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）ClO2的制備（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)

將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。__

④ClO2與Na2S的反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是________（任寫一條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

⑴①將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積100L的反應(yīng)室，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)

Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為：_____________；

②圖中的壓強P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)，100℃時的平衡常數(shù)為：_______；

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑵在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

Ⅱ。①若容器容積不變，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是：________________；

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．加入更高效的催化劑

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中，請幫他完成該表。

實驗編號

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

A

150

1/3

0.1

B

Ⅰ

Ⅱ

5

C

350

1/3

Ⅲ

表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為：__________、____________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。

⑴ 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________；

⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;

⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是___________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(滴定時反應(yīng)為SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)

①上述滴定過程中的終點現(xiàn)象為______________________________________；

②按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題：

（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Ca2+和Mg2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。

（2）寫出步驟Ⅰ 中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為NaCl+ ═NaClO3+ 。_____

（3）已知MgCl2 溶液受熱時易水解（和水反應(yīng)）生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學(xué)方程式__________________________________。

（4）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是_______________。

A．N2 B．H2 C．CO2 D．空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧氣與甲烷的混合氣體中，若氧氣與甲烷的質(zhì)量比為4：1（極易爆炸），則其體積比為

A.2：1B.1：1C.1：4D.1：2

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同步練習(xí)冊答案