Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A₂（g）+3B（g）?2C₂（g）+2D（g），可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、容器中總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
• B、單位時間內(nèi)斷裂一個A-A鍵，同時生成兩個C-C鍵
• C、v_正（B）=0.03mol/（L?s），v_逆（D）=1.2mol/（L?min）
• D、容器中混合氣體的密度不再隨時間而變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、該反應(yīng)兩邊的計量數(shù)相等，所以從反應(yīng)開始到平衡一直不變，故A錯誤；
B、只要從反應(yīng)發(fā)生，就具有單位時間內(nèi)斷裂一個A-A鍵，同時生成兩個C-C鍵，故B錯誤；
C、v_正（B）=0.03mol/（L?s），等效于v_正（D）=1.2mol/（L?min），正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、容器中混合氣體的密度始終不變，所以密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．