【題目】下列敘述正確的是( )
A. 0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子
B. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
C. 1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下,1mol氧氣的體積為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示自然界中的氮循環(huán),相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是:N2+ 2O2 2NO2
B.“人工固氮”過(guò)程中,氮元素一定被還原
C.①中涉及的反應(yīng)可能有:2NO2-+O2 = 2NO3-
D.②中涉及的反應(yīng)可能有:2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃、101kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫容器中加入1molN2和3molH2 , 達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%.若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol,達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%.
(1)該容器恒容,則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 .
(2)該容器恒壓,則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 .
(3)設(shè)前者達(dá)到平衡時(shí)生成NH3為amol,則后者達(dá)到平衡時(shí)生成NH3=mol(用a、x、z表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衝所需時(shí)間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 |
(1)①下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))
A.CO2和H2生成速率相等
B.溫度不變時(shí),壓強(qiáng)不變
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實(shí)驗(yàn)2中,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為 .
③實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件是 .
(2)①硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性,其原因是(用離子方程式表示).
②欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是(填序號(hào))
A.加適量等濃度的NaOH溶液
B.加適量的水
C.通入適量的H2S氣體.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )
A.分散質(zhì)粒子直徑都在1—100nm之間 B.都能透過(guò)半透膜
C.都能通過(guò)濾紙 D.都呈紅褐色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_________,丙_________,乙_________,H_________
(2)根據(jù)要求回答:
1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象:_________________________________;
2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________;
3)反應(yīng)⑦離子方程式___________________________________________________;
4)反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(s),已知將2molA和1molB
充入該容器中,反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為Wmol,C在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為n%。
(1)若把2molA和1molB充入該容器時(shí),處于狀態(tài)Ⅰ,達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ(如圖),則該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)。
(2)若降低原平衡體系溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是
(3)若將原容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,將2molA和1molB充入該容器中,建立平衡之后,B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L.
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng),當(dāng):
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí),B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L,測(cè)得m<1.5a;
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí),B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測(cè)得n>10a;
試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因是
Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中,則反應(yīng)速率(Y)與時(shí)間(X)關(guān)系圖象可表示為
(4)若維持該題原條件不變,僅從生成物開(kāi)始配比,要求達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量仍為Wmol.則D的起始物質(zhì)的量n(D) 應(yīng)滿足的條件是 (用含有W的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是
A. 云、霧、煙都是膠體
B. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C. “靜電除塵”、“血液透析”都利用了膠體的性質(zhì)
D. 膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷
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