8．下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（　　）
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B．常溫下苯是一種易溶于水且密度比水小的液體
C．苯不具有典型的雙鍵，故苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同

分析 A．苯分子中不含碳碳雙鍵，苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，所以苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯分子式為C6H6屬于不飽和烴；
B．常溫下，苯是不溶于水的液體；
C．苯能和氫氣一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；
D．苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的價鍵，其中6個碳原子之間的價鍵完全相同．

解答 解：A．苯分子式為C6H6屬于不飽和烴，分子結(jié)構(gòu)中含有一種特殊的介于單雙鍵之間的化學(xué)鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；
B．常溫下苯是一種不溶于水且密度比水小的液體，故B錯誤；
C．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，是六個完全相同的碳碳鍵，這種化學(xué)鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵，完全相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，要求學(xué)生知識掌握全面，能運用知識分析和解決問題，重在能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某校化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（3）該小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol•L-1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）V1=22.4L．
（4）若該小組量取了10mol•L-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和（NH4）2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）K1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）K2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）K3
則K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）
（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
起始時按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示

①下列說法正確的是AC；
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B．其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，v正和v逆均增大
C．測得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應(yīng)歷程，減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率
②393K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為67.4%（保留三位有效數(shù)字）；
③393K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2則n（H2）：n（C2H4）將變�。ㄌ睢白兇蟆被颉安蛔儭被颉白冃　被颉盁o法確定”）；
方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示．
④b電極上的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O；
⑤該裝置中使用的是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著《天工開物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于電解飽和食鹽水溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解時在陽極得到金屬鈉
B．在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色
C．在陰極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生，并能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D．電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．回答下列問題：（不要求寫出計算過程）
（1）寫出加入如下量的NaOH溶液時的離子方程式：
0-20mLH++OH-═H2O
120-140mLAl（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 
（2）求合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比1：1
（3）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱，表達(dá)錯誤的是（　�。�
A．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式：B．苯分子的比例模型：
C．NaOH的電子式：D．的名稱：2-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫常壓下，將50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后點燃爆炸，恢復(fù)到原狀態(tài)時，體積共減少了125mL，則三種烴可能是（　�。�
A．CH4、C2H2、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．C2H6、C3H6、C3H4D．C2H4、C2H6、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸（CH2═CH-COOH），其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是（　　）
A．僅⑤B．僅②④C．僅②⑤D．僅③⑤

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