【題目】丁二酮肟可用于鎳的檢驗和測定，其結構式如圖：

(1)Ni元素基態(tài)原子價電子排布式為________，C、N、O第一電離能由大到小的順序是________。

(2)1mol丁二酮肟含有的σ鍵數(shù)目是________，碳原子的雜化方式為________。

(3)丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有________(填字母)。

a.配位鍵　　　　　b. 離子鍵　　　　　c. 氫鍵　　　　　d. 范德華力

(4)某鎳白銅的晶胞如圖所示，其化學式為________。

【答案】3d84s2 N>O>C 15 mol sp2和sp3 ac Cu3Ni

【解析】

（1）Ni為第27號元素，其基態(tài)價電子排布式為3d84s2；第一電離能總的趨勢為同一周期從左向右一次遞增，但由于第二、五主族在電子排布時特使，是第二、五主族的元素的電離能較相鄰兩個主族元素的第一電離能大些，故C、N、O三種元素的第一電離能大小從大到小為N>O>C；

（2）根據(jù)丁二酮肟的結構可以得出，1mol丁二酮肟中含有15mol的σ鍵；其中碳原子存在sp2雜化和sp3雜化兩種雜化方式；

（3）丁二酮肟鎳是由兩個丁二酮肟和一個鎳構成，丁二酮肟鎳中Ni與N原子之間以配位鍵形式存在，一個丁二酮肟中的O原子與另外一個丁二酮肟中的H原子以氫鍵形式存在，故答案為ac；

（4）Ni在晶胞中占有8個定點，故一個晶胞中含有=1和Ni原子，Cu在晶胞中占有6個面心，故一個晶胞中含有=3個Cu原子，故鎳白銅的分子式為Cu3Ni。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米TiO2具有十分寶貴的光學性質，在汽車工業(yè)及諸多領域都顯示出美好的發(fā)展前景。下圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）反應I中發(fā)生兩個反應，其一是尿素[CO(NH2)2]與H2O反應生成CO2和NH3·H2O，則另一反應的離子方程式為____。

（2）判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實驗操作和現(xiàn)象是：____。

（3）為了減少制備過程中的“三廢”排放，將上述流程中的“濾液”經(jīng)過____、____、_____（填基本操作）即可回收________（填化學式）。

（4）為研究反應溫度、反應時間、反應物物質的量配比等因素對制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響。設計如下實驗：

實驗編號

反應溫度/℃

反應時間/h

反應物物質的量配比

①

90

1

2:1

②

90

2

3:1

③

90

1

④

100

2

3:1

實驗②和④的實驗目的是___，實驗③中反應物物質的量配比為___。反應I中TiO2+濃度對TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖：

結合圖中信息，你認為為達到工藝目的，最合適的TiO2+濃度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有8種短周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增(橫坐標)，其原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化情況如圖所示。

(1)元素h在周期表中的位置是____________。

(2)元素x和y形成的最簡單化合物在家庭生活中的用途是____________。

(3)元素e、f最高價氧化物對應水化物的堿性強的是____________。(寫化學式)

(4)元素z、x可形成原子個數(shù)比為1﹕3的化合物，其電子式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol H2SO4的質量為98g·mol－1

B. H2SO4的摩爾質量為98g

C. 6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8g

D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性I-＞Fe2+。某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同�，F(xiàn)進行下列實驗，下列說法正確的是 (　　)

A.該溶液X中可能含有Fe3＋

B.該溶液X中可能含有Cl-、Na+

C.該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的

D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可部分溶于稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時，負極反應：2Mg－4e－+2Cl－=[Mg2Cl2]2+

B.充電時，Mg箔接電源的負極

C.放電時，Na+通過交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過0.1mol電子的電量時，正極質量變化為2.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。

（1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

①如表所列數(shù)據(jù)是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=______（用含字母的代數(shù)式表示）。

化學鍵

H-H

C≡O

C-H

C-O

O-H

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

d

e

②在一定條件下，將1 molCO和2 molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

X軸上a點的數(shù)值比b點_________（填“大”或“小”）。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_______________。

（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

起始反應物投入量

3molH2(g)

1molCO2(g)

1molCH3OH(g)

1molH2O(g)

2molCH3OH(g)

2molH2O(g)

平衡數(shù)據(jù)

c(CH3OH)/molL-1

c1

c2

c3

反應的能量變化/kJ

x

y

z

體系壓強/Pa

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

①甲容器20s達到平衡時測得x=29.4，則甲中平均反應速率v(CO2)=______。

②下列說法錯誤的是________（填字母編號）。

A．2c2<c3 B．z>2y C．p3<2p1 D．α1+α3=1

（3）甲醇與水蒸氣重整可以制氫。已知：

甲醇分解反應：CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol－1

水蒸氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.20 kJ·mol－1

①科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。此歷程中活化能最大的反應方程式為______________。

②573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后達平衡時容器中壓強變?yōu)?/span>10.00MPa，其平衡常數(shù)分壓Kp =_________。

③在0.1MPa下，將總進料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應。實驗測得水煤氣變換反應的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.2g銅與過量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮，反應后溶液中含amol氫離子，則此時溶液中所含硝酸根離子的物質的量為（ ）

A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol

C.(0.05＋a)molD.amol

【答案】B

【解析】

銅與濃硝酸可能發(fā)生反應的化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸銅的物質的量為＝0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質的量為0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案為B。

【點睛】

考查化學方程式的計算。注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關系以及銅與硝酸(表現(xiàn)酸性)的關系式是解本題的關鍵。銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量。

【題型】單選題
【結束】
11

【題目】為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”�；瘜W處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是（ ）

A.鋼鐵零件“發(fā)藍”實質上是使鐵表面鈍化

B.上述反應中，鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反應中轉移2mol電子，生成還原產(chǎn)物8.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小王同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是(　 　)

A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應

D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目

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