物質間紛繁復雜的轉化關系是化學的魅力所在,下列選項中物質的轉化在一定條件下不能實現(xiàn)的是 ( 。
選項轉化關系
A
B
C
D
科目:高中化學 來源:2014年高二人教版化學選修五 2-1-1脂肪烴 烷烴和烯烴練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列各物質中一定屬于同系物的是( )
A.CH4和C2H4 B.烷烴和環(huán)烷烴
C.C2H4和C4H8 D.C5H12或C3H8
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科目:高中化學 來源:2014年高二人教化學選修五2-1-2脂肪烴炔烴脂肪烴來源及應用練習卷(解析版) 題型:選擇題
生活中各種各樣的“油”隨處可見,下列油屬于酯類的是( )
A.石油 B.石蠟油 C.甘油 D.菜子油
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學創(chuàng)新訓練上專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質,某學習小組進行了下面的探究活動:
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣,寫出該反應的化學方程式(注明反應條件)__________________________________________________。
(2)實驗室中還可以采用如圖裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣:
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理,于是學習小組內成員展開了討論,得出了下面的結論,其中不正確的是________(填字母序號)。
a.氨水中的NH3·H2O分解
b.氨水中存在可逆反應:NH3·H2O NH4++OH-,NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c.反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d.NaOH溶于水放出熱量,使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數(shù)為34%的0.89 g·mL-1的濃氨水10 mL,用過量的NaOH與之混合,然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥,如圖,裝置B中盛裝的干燥劑是________。
②該同學利用圖裝置,成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法:____________________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色 |
反應結束后分離出溶液備用 |
|
紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中 | 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)
置換反應_________________________________________________________;
化合反應_________________________________________________________。
(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。
(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學方程式來表示)________________________。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應的離子方程式是_______________________。
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列類比關系正確的是 ( 。
A.鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物,則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2
B.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2,則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2
C.Fe與Cl2反應生成FeCl3,則Fe與I2反應可生成FeI3
D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應,則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題8電化學原理練習卷(解析版) 題型:填空題
鋅(Zinc)是第四“常見”的金屬,僅次于鐵、鋁及銅,在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示
(1)ZnS焙燒反應的化學方程式為_____________________________________。
(2)電解過程中析鋅一極的電極反應式為_______________________________。
(3)氧化鋅像氧化鋁一樣,屬于兩性氧化物,則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_________________________________________________________。
(已知:“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn(OH)4])
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負極的電池生活中隨處可見,如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
(4)鋅錳堿性電池,以二氧化錳為正極,鋅粒為負極,氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。
堿性電池中,負極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點是_______________________;正極反應式為________________________________________________________________________。
(5)新型鋅空電池(如圖)與鋰電池相比,鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍,成本是鋰電池的一半,并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn+O2=2ZnO,電解質溶液為KOH溶液,則負極的電極反應式為__________________________。若以該電池為電源,用惰性電極電解硝酸銀溶液,為保證陰極有10.8 g銀析出,至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題5化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 ( 。
A.生成物總能量一定低于反應物總能量
B.酒精可用作燃料,說明酒精燃燒是釋放能量的反應
C.干冰氣化需要吸收大量的熱,這個變化是吸熱反應
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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