【題目】下圖為短周期表的一部分,其中E為地殼中含量最高的元素。

請完成下列問題:

（1）D元素在元素周期表中的位置______________。

（2）A、E簡單離子的半徑由大到小順序為___________(用具體的微粒符號表示,下同)。

（3）寫出A和F兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_________。

（4）寫出將過量C的最高價氧化物通入含B的鹽溶液中的離子方程式____________。

（5）證明元素F和G的非金屬性強弱(用化學(xué)方程式表示)___________________。

【答案】第2周期VA族 O2-＞Na+ OHˉ+H+＝H2O 2CO2+SiO32-+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3- H2S+C12＝S+2HCl(其他答案合理也給分)

【解析】

由短周期表的一部分可知E位于第二周期，其中E為地殼中含量最高的元素，E為O，結(jié)合相對位置可知C為C、D為N、A為Na、B為Si、F為S、G為Cl，據(jù)此解答。

由上述分析可知，A為Na、B為Si、C為C、D為N、E為O、F為S、G為Cl，則

（l）D元素是氮，在元素周期表中的位置為第二周期VA族；

（2）A、E簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑由大到小順序為O2-＞Na+；

（3）A和F兩種元素的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和硫酸，相互反應(yīng)的離子方程式為OHˉ+H+＝H2O；

（4）碳酸的酸性強于硅酸，則將過量C的最高價氧化物二氧化碳通入含B的鹽溶液中的離子方程式為2CO2+SiO32-+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-；

（5）氯氣能置換出單質(zhì)硫，可證明元素F和G的非金屬性強弱，用化學(xué)方程式可表示為H2S+C12＝S+2HCl。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6 KJ·mol—1

B. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4 KJ·mol—1

C. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6 KJ·mol—1

D. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+48.4 KJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是丁烷裂解的實驗流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H10C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6）

連接好裝置后，需進行的實驗操作有：

①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…

（1）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號）

（2）寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

（3）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：

①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．

②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________．

（4）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0．7 g， G裝置的質(zhì)量減少了1．76 g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是

A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價 B. 反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原

C. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 D. 每生成6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol e-

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【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是

A. 充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時，a極的電極反應(yīng)式為：4S2--6e-=S42-

C. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=I3-

D. M是陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氯化磷（PCl5）是有機合成中重要的氯化劑，易發(fā)生PCl5（s）PCl3（g）＋Cl2（g）反應(yīng)。溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 相同條件下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5，PCl5的分解率增大

B. 只升高溫度，平衡時c（PCl5）＝0.12 mol/L，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol/（L·s）

D. 在密閉低溫的條件下，有利于PCl5固體的保存

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【題目】用工業(yè)制立德粉后的鉛鋅廢渣(主要成分為ZnO和PbSO4，雜質(zhì)為含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)為原料，制活性氧化鋅和黃色顏料鉛鉻黃，工業(yè)流程如圖所示：

已知常溫下Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

(1)“堿浸”過程中PbSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，氣體A的化學(xué)式為_________________________。

(2)“酸浸”過程中，在常溫下應(yīng)控制pH不低于________________________________。

(3)“沉降I”中發(fā)生沉降反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)濾液D中溶質(zhì)的主要成分為________________。

(5)以1t含鋅元素10％的鉛鋅廢渣制得活性氧化鋅113.4kg，依據(jù)以上數(shù)據(jù)能否計算出鋅元素的回收率。若能，寫出計算結(jié)果，若不能，請說明理由。___________________。

(6)常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5；碳酸的電離常數(shù)：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11。該溫度下某濃度的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)=18。則溶液pH為__________________，c(HCO3-)／c(H2CO3)=____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小

B．R的起始濃度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀釋過程，不正確的是

A. 醋酸的電離平衡常數(shù)不變 B. 溶液中c(H+)減小

C. c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有離子的濃度均減少

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