Question

9．密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X_2（g）+3Y_2（g）?2Z_（g），X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L，0.4mol/L當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定正確的是（　　）

• A． X₂為0.4 mol/L，Y₂為1.2 mol/L
• B． Y₂為1.6 mol/L
• C． X₂為0.3 mol/L，Z為0.2 mol/L
• D． Z為1.0 mol/L

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式     X₂（氣）+3Y₂（氣）?2Z（氣），
開(kāi)始（mol/L）：0.2      0.6      0.4
變化（mol/L）：0.2     0.6       0.4
平衡（mol/L）：0       0         0.8
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式      X₂（氣）+3Y₂（氣）?2Z（氣），
開(kāi)始（mol/L）：0.2      0.6       0.4
變化（mol/L）：0.2      0.6        0.4
平衡（mol/L）：0.4      1.2         0
由于為可能反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.4，0＜c（Y₂）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8．但是不會(huì)出現(xiàn)：X₂為0.3 mol/L，Z為0.2 mol/L，消耗0.2mol/L的Z不會(huì)同時(shí)生成0.1mol/L的X₂，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．