20．將V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50，溶液混前溫度為21℃）．下列敘述正確的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)表明所有化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能
B．NaOH溶液的濃度為1.0mol•L-1
C．該實(shí)驗(yàn)提供的數(shù)據(jù)能粗略計(jì)算出中和熱
D．該實(shí)驗(yàn)可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的能量不只有熱能，還可能有光能等；
B．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，以此計(jì)算NaOH濃度；
C．先求出溫度差，再根據(jù)Q=m•c•△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；
D．將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的能量不只有熱能，還可能有光能等，例如燃燒反應(yīng)，既有熱能又有光能，故A錯(cuò)誤；
B．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以濃度c=$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，故B錯(cuò)誤；
化學(xué)反應(yīng)的能量不只有熱能，還可能有光能等，例如燃燒反應(yīng)，既有熱能又有光能，故B錯(cuò)誤；
C．該實(shí)驗(yàn)提供了溫度差，根據(jù)Q=m•c•△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol粗略計(jì)算出中和熱，故C正確；
D．倒入NaOH溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的測(cè)定原理以及酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，考查了同學(xué)們觀察分析問(wèn)題的能力以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，比較綜合．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室一般用回收的粗銅屑（含少量的Cu2O）與H2SO4、HNO3混合稀溶液反應(yīng)制備CuSO4•5H2O晶體，反應(yīng)可在如圖所示裝置中進(jìn)行，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cu2O與混酸發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）C裝置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D裝置中的NaClO-NaOH混合溶液用來(lái)吸收無(wú)色尾氣，吸收液與尾氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
（4）制得的CuSO4溶液可能會(huì)含有Cu（NO3）2，為避免Cu（NO3）2的生成，在制備時(shí)應(yīng)采取的措施是加入的硝酸不過(guò)量（或定量加入硝酸）．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明氫硫酸為二元弱酸，填寫(xiě)表中空白：
 實(shí)驗(yàn)一
證明H2S是弱酸		 實(shí)驗(yàn)操作 取VmL未知濃度的H2S溶液，測(cè)其pH值為a，再向溶液中加入適量的無(wú)水CuSO4粉末，充分反應(yīng)后再測(cè)其pH值為b，用過(guò)濾器將溶液中的不容物濾出，并用蒸餾水洗滌不容物，洗凈，晾干并稱(chēng)量質(zhì)量為m克．
 分析及結(jié)論 由實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可求得H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1；
通過(guò)比較a和b數(shù)值的大�。ɑ騛＞b）說(shuō)明氫硫酸是弱酸．
 實(shí)驗(yàn)原理 寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
 實(shí)驗(yàn)二
證明H2S是二元酸		 實(shí)驗(yàn)操作 用已知濃度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液
 分析及結(jié)論 通過(guò)實(shí)驗(yàn)若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）為n（H2S）的二倍）即可說(shuō)明H2S是二元酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）如果含碘離子的溶液主要是以KI的形式存在，請(qǐng)寫(xiě)出加適量Cl2氧化的化學(xué)方程式Cl2+2KI=2KCl+I2．
（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作為萃取，請(qǐng)你從以下幾個(gè)選項(xiàng)中選擇步驟②中合適的有機(jī)試劑B．
A．甲苯，酒精   B．四氯化碳，苯     C．汽油，酒精   D．汽油，甘油（易溶于水）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr強(qiáng)
B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變
C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c （Cl-）＞c （Br-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性．
（1）下圖表示常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn（OH）4]2-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題：
①將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）=10-17．
③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如表：
C（HCl）/（mol•L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是C D．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小
B．PbCl2固體在0.50mol•L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅    能溶于氨水，生成配合物離子[Zn（NH3）4]2+．
①在25℃下，將a mol•L-1的NH4Cl溶液與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
②若25℃時(shí)將濃度均為0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：下列說(shuō)法正確的是（　　）
t/s 0 50 150 250 350
 n（B）mol 0 0.16 0.19 0.200.20
A．前50s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.0032mol•L-1•s-1
B．相同溫度下，若達(dá)平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，則達(dá)到平衡前 v（正）＞V（逆）
D．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=0.2mol．L-1，則反應(yīng)的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素的非金屬性最強(qiáng)；B的氫化物分子式為H2B，C單質(zhì)燃燒時(shí)火焰為黃色．D的原子核中沒(méi)有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱(chēng)：
A．氟，B．氧，
C．鈉，D．氫．
（2）用電子式表示C與A相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類(lèi)型及化學(xué)鍵類(lèi)型：
C+A：電子式，
化合物類(lèi)型：離子化合物，
化學(xué)鍵類(lèi)型：離子鍵．
（3）寫(xiě)出C與B所形成的化合物與D和B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑或Na2O+H2O=2Na++2OH-
（4）寫(xiě)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖K O2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．OPA可用作內(nèi)窺鏡手術(shù)用器械抗菌消毒劑，也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬．

已知：無(wú)α-H（醛基相鄰碳上的氫）的醛能發(fā)生歧化反應(yīng)，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK由烴A合成OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是ac（填字母）．
a．與苯互為同系物    b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色    d．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）OPA的化學(xué)名稱(chēng)為鄰苯二甲醛．
（4）C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為溴原子．
（5）E是一種聚酯類(lèi)高分子化合物，由D生成E的化學(xué)方程式為．
（6）D的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能水解且能與FeC13溶液    發(fā)生顯色反應(yīng)的有9種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜只有5組峰的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（7）寫(xiě)出以甲苯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備苯甲酸苯甲酯的合成路線(xiàn)：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶于水中：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氯化鋁溶液中滴入過(guò)量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案