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下列各溶液顯酸性的是（　　）
A、NaHCO3
B、（NH4）2SO4
C、NaCl
D、CH3COOK
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：這幾種物質都屬于鹽，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解”來判斷溶液的酸堿性．
解答： 解：A．碳酸氫鈉屬于強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，故A錯誤；
B．硫酸銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，故B正確；
C．氯化鈉屬于強酸強堿鹽，其溶液呈中性，故C錯誤；
D．醋酸鉀屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽中存在的弱離子及弱離子水解程度大小判斷溶液的酸堿性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷、甲醇都是重要的燃料，都有廣闊的應用前景．

（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是
 
．
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離    B．降低反應溫度
C．增大體系壓強    D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1，則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
．
③在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇．圖1是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
（I）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是
 
．
（Ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g））+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)：K=
 
．
（2）圖2是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，某同學想在圖3中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是
 
；當銅電極的質量減輕3.2g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液的水解：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
B、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D、向NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol NH4+與1mol OH-所含的質子數(shù)均為10NA
B、標準狀況下，22.4L CHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA
C、常溫下，14g乙烯中含碳原子數(shù)為NA
D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�
A、圖1裝置模擬鐵的吸氧腐蝕
B、圖2裝置制取并吸收NH3
C、圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸
D、圖4裝置制取少量乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、100 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中離子總數(shù)為0.3NA
B、若一筒120g的墨粉能打a個字，則平均每個字約含有10NA/a個碳原子
C、在101kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+20akJ?mol-1
D、常溫下28g14CO含有14 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強弱，正確的是（　�。�
酸 HX HY HZ
濃度mol/L 0.1 0.5 0.9 1 1
電離度% 0.3 0.15 0.1 0.3 10
A、HX＞HY＞HZ
B、HZ＞HX＞HY
C、HY＞HZ＞HX
D、HZ＞HY＞HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞
變色范圍（pH） 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0
（1）該實驗應選用
 
作指示劑．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為
 
mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．
（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.35 25.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
．
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.1mol?L-1的H2SO3溶液（混合后呈酸性）：c（H2SO3）＞c（SO32-）
B、0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.1mol?L-1的醋酸溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
C、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水：c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液和0.1mol?L-1的氨水（混合后呈堿性）：c（NH4+）＜c（Cl-）

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