Question

0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，所含離子濃度大小關系正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1
• B、c（NH₄⁺）=0.2mol/L
• C、c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（NH₄）₂SO₄為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（SO₄^2-）、c（NH₄⁺）相對大小，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．銨根離子水解、硫酸根離子不水解，所以c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）＜2：1，故A錯誤；
B．銨根離子水解生成一水合氨，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=0.2mol/L，故B錯誤；
C．銨根離子水解導致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)C知，離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較，明確鹽的特點確定溶液酸堿性，結合溶液中存在的守恒思想分析解答，注意鹽類水解較微弱．