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8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

分析 A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入堿促進電離；
B、加水稀釋促進電離，各離子濃度減��；
C、0.1mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，0.1mol/LHCl溶液中氫離子濃度等于0.1mol/L；
D、醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離．

解答 解：A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應促進電離；平衡正向進行，故A正確；
B、加入水時，稀釋溶液促進電離，離子濃度減小，反應速率減小，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C、0.1mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LHCl溶液，其中氫離子濃度等于0.1mol/L，溶液中c（H+）增加，故C錯誤；
D、加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素分析和平衡移動方向的判斷，電離是吸熱過程，酸堿鹽的影響分析是解題關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是
（　�。�
A．最高化合價X＞Y＞Z＞W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W
C．Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應
D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是（　�。�
①熱穩(wěn)定性差  
②增加甜味 
③產生二氧化碳  
④提供鈉離子．
A．②③B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.3mol Na2O2與鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA
B．2L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.4NA
C．標準狀況下，4.48L O2所含有的共用電子對數(shù)目為0.2NA
D．在常溫下，0.3mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氟及其化合物的發(fā)現(xiàn)史充滿艱辛，現(xiàn)在氟及其化合物在生產生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）氟單質極其活潑，化學家于1986年首次制得氟氣，三步反應原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+2O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2  （反應①、②里氟元素化合價不變）
則下列說法正確的是CD
A．反應①配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，
B．反應②③都是氧化還原反應
C．反應③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F2整個反應過程中轉移的電子總數(shù)是4NA個
（2）牙齒表面有一層釉質，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉化為更難溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），寫出該反應的離子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；該反應的平衡常數(shù)為6.8×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲烷與四氯化碳分子的空間構型相同，有關兩者的比較中正確的是（　　）
A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子
B．甲烷與四氯化碳分子內的鍵角均為60°
C．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C-H鍵鍵能比C-Cl鍵大
D．甲烷沸點低于四氯化碳，因為C-H鍵鍵長比C-Cl鍵短

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法法正確的是（　　）
A．可用氨水除去試管內壁上的銀鏡
B．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
C．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
D．鋅與稀硫酸反應時，要加快反應速率可滴加少量硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　�。�
A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關碳酸（H2CO3）和硅酸（H2SiO3）的說法中不正確的是（　�。�
A．兩者均為弱酸
B．兩者均可使紫色石蕊試液變紅色
C．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D．兩者受熱時均可以分解

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