8．一定量CH4不完全燃燒得到49.6g CO2、CO和水蒸氣的混合氣體，讓其通過濃H2SO4時濃硫酸增重25.2g，則混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g

分析 CH4燃燒產(chǎn)物為CO、CO2、H2O（g），產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的作用是吸收水分，濃硫酸增重25.2g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計算CH4的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可計算CO和CO2的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計算CO2的物質(zhì)的量，進而計算CO2質(zhì)量．

解答 解：產(chǎn)物通過濃硫酸時，濃硫酸增重25.2g為水的質(zhì)量，
所以n（H2O）=$\frac{25.2g}{18g/mol}$=1.4mol，
根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH4）=$\frac{1}{2}$n（H2O）=$\frac{1}{2}$×1.4mol=0.7mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO2）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO2）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為0.3mol×44g/mol=13.2g．
故選：B．

點評 本題考查混合物的計算，難度中的，注意從原子守恒的角度解答，關(guān)鍵根據(jù)水的質(zhì)量判斷甲烷的物質(zhì)的量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素的單質(zhì)0.3mol與足量的水反應，可生成標準狀況下的氫氣3.36L．反應生成的該元素離子有10個電子，該元素是（　�。�
A．NaB．ClC．KD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是（　�。�
A．該元素的原子序數(shù)為6
B．該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6
C．該元素的相對原子質(zhì)量為12.01
D．該元素沒有同位素，所有原子的中子數(shù)均為6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電化學原理的說法中，錯誤的是（　�。�
A．在現(xiàn)實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大
B．在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極
C．氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣
D．可充電的電池稱“二次電池”，在充電時，是將電能轉(zhuǎn)變成化學能，在放電時，又將化學能轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應生成了CO．下列選項中，一定符合反應達到化學平衡時情況的選項是（　　）
A．壓縮體積達到新平衡時，CO的濃度增大的倍數(shù)比CO2的濃度增大的倍數(shù)更大
B．速率關(guān)系：2v（CO2）=v（CO）
C．轉(zhuǎn)移電子數(shù)隨溫度升高而增多
D．氣體密度隨著焦炭的增加而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：${NH}_{4}^{+}$、Al3+、Fe2+、Fe3+、${SO}_{4}^{2-}$、${NO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$，現(xiàn)取三份20mL該溶液于錐形瓶，分別進行如下實驗：

根據(jù)上述實驗，以下說法不正確的是（　�。�
A．由實驗①可推斷原混合溶液中一定不存在${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$
B．由實驗①③可推斷原混合溶液中一定存在Fe2+，一定不存在${NO}_{3}^{-}$
C．原混合溶液中肯定存在${NH}_{4}^{+}$、Fe2+、${SO}_{4}^{2-}$
D．如果給出m、V的具體數(shù)據(jù)，可以確定Al3+、Fe3+是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鉻是一種具有銀白色光澤的金屬，無毒，化學性質(zhì)很穩(wěn)定，工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分是Fe（CrO2）2）為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O3，其工藝流程如圖1所示
（1）寫出高溫氧化時，生成Na2CrO4的化學反應方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）Cr（OH）2和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr（OH）2溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是氯離子具有還原性，易被氧化為氯氣
（4）固體a的主要成分是Na2SO4•10H2O．根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾．
（5）加入Na2S溶液反應后，硫元素全部以S2O32-的形式存在．寫出S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-
（6）寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（7）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，廢水處理后方能達到國家排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI[．C
Ⅱ、2HI?H2+I2
Ⅲ、2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是c
a．反應III易在常溫下進行　　　　　　　　
b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O　　　　　　　　　
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
0-2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=0.1mol/（L•min）；
（3）下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是D．
A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
B．化學反應速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0
D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率
（4）在一定條件下、1L的密閉容器中，能說明反應Ⅱ達到化學平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的顏色不再變化
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
D．H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應速率之比為1：2：1
E．容器中氣體壓強不變．

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